【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質的量為____mol
(2)甲室中氣體的質量為____g
(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為___。
(4)經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當HCl與NH3完全反應后,活塞b將靜置于刻度“___”處(填數字)
【答案】1 11 11 2
【解析】
(1)相同條件下,氣體的物質的量之比等于其體積之比;
(2)先計算乙室中HCl氣體的質量,由甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g計算可得;
(3)由甲室中氣體的物質的量為1mol,質量為11g計算;
(4)先計算甲室中氨氣和氫氣的物質的量,再分析氨氣與氯化氫反應后剩余氣體的物質的量,由相同條件下,氣體的體積之比等于其物質的量之比確定活塞b的位置。
(1)相同條件下,氣體的物質的量之比等于其體積之比,看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5:3,故其物質的量之比為5:3,所以甲室中氣體的物質的量為=1mol,故答案為:1;
(2)乙室中HCl氣體的質量為0.6mol×36.5g/mol=21.9g,則甲室中氣體的質量為21.9g-10.9g=11g,故答案為:11;
(3)甲室中氣體的物質的量為1mol,質量為11g,甲室中NH3、H2的平均摩爾質量為=11g/mol,則甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為11,故答案為:11;
(4)設甲室中氨氣的物質的量為x,氫氣的物質的量為y,根據其物質的量、質量列方程組為:x+y=1①,17x+2y=11②,解①②可得x=0.6mol、y=0.4mol;如果將板a去掉,0.6mol HCl與0.6mol NH3恰好完全反應生成氯化銨固體,剩余H2的物質的量為0.4mol,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質的量之比,所以活塞b將會左移至2處,故答案為:2。
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【題目】室溫下,將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通(加)入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是
A. HA是一種弱酸
B. 向a點對應溶液中通入HCl,充分反應后,c(H+)/c(HA)增大
C. b點對應溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D. c點對應溶液中:c(Na+)=c(A-)
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是
①C生成的速率與C分解的速率相等;②單位時間內生成a mol A,同時生成3a mol B;③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強不再變化;⑤混合氣體的總壓強不再變化;⑥混合氣體的物質的量不再變化;⑦單位時間內消耗a mol A,同時生成3a mol B;⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧
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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動,c(H+)降低
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
D. 將水加熱,KW增大,c(H+)不變
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.1mol H2O的質量為18g/mol
B.40gNaOH溶解在1L水中,形成溶液溶質的物質的量濃度為1mol/L
C.3.01×1023個SO2分子質量為32 g
D.標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L/mol
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【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體,過程如下:
回答下列問題:
(1) VOC12中V的化合價為 ________。
(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體,該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液,該法的缺點是 _______
(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。
①反應前應通入CO2數分鐘的目的是 ________。
②裝置B中的試劑是____。
(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。
稱量ag樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗體積為b mL。滴定反應為:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗產品中釩的質量分數的表達式為_________ 。
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【題目】草酸是一種酸,草酸晶體(H2C2O42H2O)易溶于水,熔點較低,加熱會熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)與氫氧化鈣的反應:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。
(1)草酸的水溶液的pH___7(填“>”、“=”、“<”)
(2)實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。
①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O,其化學方程式是____;
②最后用圖1裝置收集CO,氣體應從___端進入(選填“a”或“b”)。
(3)實驗圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁,乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致,丙認為乙的結論不嚴密,理由是___。
按圖3裝置將草酸鈣晶體(H2C2O4xH2O)樣品高溫加熱,使其完全分解。
(4)B中觀察到硫酸銅變藍,說明反應生成了_____;
(5)C、G中澄清石灰水均變渾濁,說明反應還生成___和___氣體。
(6)反應開始前通入氮氣的目的是____。
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【題目】下列說法正確的是
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
④制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵
⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,固體減少的質量為2.4g
⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O
⑦氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3,但能通過化合反應制取Fe(OH)3
⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4,F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體
A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨
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【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。
下列敘述不正確的是
A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜
B. 陽極室、陰極室的產品分別是氫氧化鈉、硝酸
C. 陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 該裝置工作時,電路中每轉移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標準狀況)
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