Question

將甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉放入密閉容器中，在150℃條件下不斷用電火花引發(fā)反應(yīng)，最終三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零．由此計(jì)算：
（1）原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是多少？（2）反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是？

Answer 1

解：三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，
根據(jù)甲烷的組成可知生成的Na₂CO₃和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，
則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫(xiě)為：
2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH，
根據(jù)方程式可知：原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1：6，
答：（1）原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1：6；
（2）反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是Na₂CO₃和NaOH．
分析：三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，可根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣剩余，判斷剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的總方程式，可判斷反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以省去中間反應(yīng)復(fù)雜計(jì)算的過(guò)程．