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16.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH42SO4中檢出組成為N4H4(SO42的物質(zhì),經(jīng)測(cè)定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在,植物的根系易吸收N4H44+,但它遇到堿時(shí),會(huì)生成一種形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N4和N2的關(guān)系正確的是D(填序號(hào)).
A.同種單質(zhì)      B.同位素       C.同分異構(gòu)體      D.同素異形體
(2)N4H4(SO42不能(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用.
(3)已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ.寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式:N4(g)=2N2(g)△H=-882KJ/mol.
(4)已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體,NH4+的結(jié)構(gòu)式為,白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式為,請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式
(5)已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-.科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質(zhì)氣體,請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式:8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O.

分析 (1)同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體;
(2)草木灰的成分是碳酸鉀,碳酸根水解顯示堿性,根據(jù)題意N4H44+遇到堿時(shí),會(huì)生成一種形似白磷的N4分子來(lái)回答;
(3)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量,形成化學(xué)鍵要放出熱量,分別計(jì)算后進(jìn)行比較;
(4)N4H44+中每個(gè)N原子與另外3個(gè)N原子形成共價(jià)鍵,同時(shí)與1個(gè)氫離子形成配位鍵;
(5)根據(jù)題意N4H44+遇到堿時(shí),會(huì)生成一種形似白磷的N4分子,2NH3?NH4++NH2-,知道液氨與氫氧化銫反應(yīng)生成N4分子CsNH2和氫氣、水.

解答 解:(1)N4和N2是氮元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故答案為:D;
(2)草木灰的成分是碳酸鉀,其中的碳酸根水解顯示堿性,N4H44+遇到堿時(shí),會(huì)生成一種形似白磷的N4分子,所以N4H44+和草木灰之間能反應(yīng),所以二者不能混施,
故答案為:不能;
(3)1molN4氣體中含有6molN-N鍵,可生成2molN2,形成2molN≡N鍵,則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ,形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ,所以反應(yīng)放熱,放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ,故應(yīng)為放出882KJ熱量,N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式為:N4(g)?2N2(g) △H=-882KJ/mol,
故答案為:N4(g)?2N2(g) △H=-882KJ/mol;
(4)由于NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體,NH4+的結(jié)構(gòu)式為,據(jù)此推斷得出:N4H44+的結(jié)構(gòu)式為:,
故答案為:;
(5)液氨中存在著下列平衡:2NH3?NH4++NH2-,加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑,使液氨中的NH4+生成N4分子,即發(fā)生的反應(yīng)為:8NH3+4CsOH=N4↑+4CsNH2+6H2↑+4H2O,
故答案為:8NH3+4CsOH=N4↑+4CsNH2+6H2↑+4H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及同素異形體、鹽類(lèi)水解、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、微粒的結(jié)構(gòu)等知識(shí),綜合考查學(xué)生的雙基,有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.把一小塊鈉投入水中,不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是( �。�
A.鈉浮在水面上
B.鈉熔化成銀白色的小球,不停地游動(dòng)
C.溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
D.發(fā)出“嘶嘶”響聲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.同溫同壓下CH4和O2的混合氣體的密度是氫氣密度的12倍,則混合氣體中CH4的與O2的質(zhì)量比為( �。�
A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.根據(jù)不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
(1)配制含F(xiàn)e2+的溶液時(shí),常常向溶液中加入少量鐵粉,使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+
(2)為除去廢水中的Fe2+,常先將廢水中的Fe2+氧化為Fe3+,再根據(jù)Fe3+的性質(zhì)使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀析出.
(3)在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng).反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
(4)為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染,將廢氣通過(guò)含有鐵粉的FeCl2溶液,即可有效地除去Cl2,這一處理過(guò)程可用兩個(gè)離子方程式表示為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+
處理過(guò)程中需定期添加的原料是Fe粉.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的鹽酸500mL,需要的主要儀器有:
量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為3aNA14
B.1.00mol/LNaCl溶液100mL,含有6.02×1022個(gè)NaCl分子
C.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
D.在常溫常壓下,2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)),所選試劑和方法正確的是( �。�
被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A 溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液(FeCl3氫氧化鈉溶液過(guò)濾
C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末
D苯(苯酚)濃溴水過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是( �。�
A.氫氟酸易與SiO2反應(yīng),可用于刻蝕玻璃
B.Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),可用于焊接鋼軌
C.NH3具有堿性,可用NH3與灼熱的CuO作用制取少量N2
D.Fe具有良好的導(dǎo)電性,可用Fe作電解食鹽水的陰極材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G,除F、G外,其他的都是常見(jiàn)的烴的含氧衍生物,C的相對(duì)分子質(zhì)量為60,D是最簡(jiǎn)單的醇,E是酯.它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)根據(jù)圖回答:

(1)B的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO;
(2)A的官能團(tuán)是-OH(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
(3)G→A反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);
(4)在一定的條件下,C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3OHH2SO4CH3COOCH3+H2O,其中與E互為同分異構(gòu)體且屬于酯類(lèi)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3
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