4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．水分子的比例模型：
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na2S的電子式

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．水分子為V型，且為球棍模型；
C．硅原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=14，最外層含有4個電子；
D．硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷．

解答 解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：3717Cl，故A錯誤；
B．水分子為V型，氧原子的相對體積大于氫原子，其正確的比例模型為：，故B錯誤；
C．硅的原子核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3-為等電子體，元素W和元素Z為同族元素，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子最外層2p軌道半充滿，能量低，所以穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為．
（3）Q的價電子排布式為3d54s2，Y3-的分子構(gòu)型為直線形．
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是d（填序號）．
a．WZ2為直線形非極性分子      b．WZ2為直線形極性分子
c．WZ2中W為sp3雜化           d．WZ2中W為sp2雜化
（5）W有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的強，理由S的正電性越高，導(dǎo)致S-O-H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+，即酸性越強．
（6）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)．（5.23≈140.6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．磺酰氯（SO2Cl2）用于有機合成、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等，也用作表面活性劑，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備磺酰氯．（已知：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H＜0）．
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）儀器B的作用是冷凝SO2Cl2（或使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝）．燒杯中盛放的溶液為NaOH．
（3）檢驗裝置氣密性的方法為關(guān)閉旋塞K1和K2，將導(dǎo)管出口置于水槽中，在三頸燒瓶底部加熱，若導(dǎo)管口有氣泡，移開酒精燈后能形成一段水柱，說明氣密性良好．向裝置A中通入SO2和Cl2 后很快有液態(tài)物質(zhì)生成．制備過程中需采用冰水浴，從化學(xué)反應(yīng)原理角度分析可能原因為生成SO2Cl2為放熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行．
（4）向分離提純后的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，請設(shè)計方案檢驗溶液W中這兩種陰離子取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42?，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl?．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示的四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
A．①水的電解
B．②木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒
C．③加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣
D．④20℃時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是（　�。�
A．1mol OB．1mol O2C．1mol氧原子D．1摩爾小麥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I的名稱是過濾．
（2）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7小．
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KC1固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入足量CO2氣體、…、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液47.40mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為92.9%．（保留3位有效數(shù)字）已知：①K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2　
②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化　  
④單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成2nmolB      
⑤v正（A）=v逆（C）      
⑥混合氣體的密度不再發(fā)生變化
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．
A．①②⑦B．②④⑥C．②③⑦D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;△或太陽能\;}}{FeO}$C+O2．

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：
物質(zhì)H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）
能量/kJ•mol-10-39452-242
則△H=-128kJ/mol
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖2所示．
①X1＞  X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA＞ KB．
②若B點的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3．
①b電極的名稱是正極．
②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子之比為2：1
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物

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