1．一定濃度的醋酸溶液，在下列溶劑中電離程度最大的是（　�。�
A．H2OB．液NH3C．液態(tài)HFD．純H2SO4

分析 醋酸電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，根據(jù)影響電離平衡的因素判斷．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，CH3COOH?CH3COO-+H+，向正方向移動，但是移動程度較�。�
B．加液NH3，NH3會與H+反應(yīng)，CH3COOH?CH3COO-+H+，向正方向移動，移動程度比A大；
C．加液態(tài)HF，HF電離的H+，會抑制CH3COOH的電離，電離平衡向左移動；
D．加純H2SO4，H2SO4電離的H+，會抑制CH3COOH的電離，電離平衡向左移動；
所以電離程度最大的是B．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡的影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)FeSO4•7H2O的敘述正確的是（　�。�
A．1molFeSO4•7H2O的質(zhì)量為278g/mol
B．FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g
C．配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO4•7H2O 2.78g
D．配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO4•7H2O 1.52g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物J是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示：

已知
+R′-NH2→+HCl
R-NO2$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH2
請回答：
（1）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬a-氨基酸：（a碳上須含有氫原子）
②1H-NMR譜表明分子中含有苯環(huán)：
（2）下列說法不正確的是D
A．化合物C中含氧官能團(tuán)有兩種    
B．化合物E既可以與NaOH反應(yīng)又可以與HC1反應(yīng)
C．化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)     
D．化合物J的分子式為C18H15NO5
（3）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式；合成過程中設(shè)計步驟②和③的目的是保護(hù)酚羥基不被氧；
（4）設(shè)計G→H的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．
（5）寫出I+F→J的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)；C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）若A是黃綠色氣體； C是有臭雞蛋氣味的氣體，生成物D是淡黃色固體，E是一種強(qiáng)酸．檢驗(yàn)E中陰離子的試劑是硝酸銀和稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（4）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，當(dāng)C過量時該反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少500 ml容量瓶．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量為28.6g．
（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時俯視刻度線，
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，無影響的有⑤⑧．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（3）漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性          B．堿性          C．漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓時，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的（　�。�
A．體積B．原子個數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和熔點(diǎn)均低于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO 2-，NO-，Br- 的物質(zhì)，充分?jǐn)嚢�，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：2B．8：1C．1：1D．800：108

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