5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

分析 A．任何物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)；
B．反應(yīng)中只有Na2O2中的O元素變價(jià)；
C．根據(jù)鐵的化合物之間的轉(zhuǎn)化分析；
D．根據(jù)鋁粉與酸、堿反應(yīng)的方程式分析．

解答 解：A．任何物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)，所謂綠色食品是不含對(duì)人體產(chǎn)生危害的化學(xué)物質(zhì)的食品，故A錯(cuò)誤；
B．在Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有Na2O2中的O元素變價(jià)，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，由于白色的Fe（OH）2不穩(wěn)定，會(huì)被空氣中的氧氣氧化而發(fā)生反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，產(chǎn)生的Fe（OH）3是紅褐色的，故整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀，故C正確；
D．鋁粉與酸、堿反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：若兩份鋁粉等質(zhì)量的，則在同溫同壓下放出氫氣的體積相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、鐵的化合物的性質(zhì)、鋁的化合物的性質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　　）
A．用Ba（N03）2溶液鑒別CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
B．用稀硫酸鑒別碳酸鈉固體和碳酸鉀固體
C．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙鑒別氨氣和氫氣
D．用淀汾溶液鑒別加碘鹽（含KI03）和未加碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（2）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，計(jì)算x值和m：n1.4，2：3．（Pb 207；O  16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y與X、Z均能反應(yīng)的是（　　）
①②③④
XNaOH溶液KOH溶液O2FeCl3溶液
YAl（OH）3SiO2N2Cu
Z稀硫酸濃鹽酸H2濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】：按如圖裝置制取NaClO2晶體．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的離子方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，ClO2在裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過(guò)濾；
③用38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L  NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是60 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)回答：
（1）NaClO的電子式是．
（2）工業(yè)上常以焦炭、二氧化硅為原料制粗硅，用化學(xué)方程式表示其原理SiO2+2C$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）請(qǐng)完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備常見消毒劑ClO2的離子方程式：
2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．填空題
（1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，則該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，若再往該溶液滴入足量稀鹽酸至完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積為0.224 L．
（2）怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示）．
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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