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用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數為0.6NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C、通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、標準狀況水不是氣體；
B、依據n=
m
M
計算物質的量，結合碳酸鈉化學式計算鈉離子數；
C、依據標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol分析；
D、溶液體積不知不能計算微粒數．
解答： 解：A、標準狀況水不是氣體，4.48L H2O物質的量不是0.2mol，故A錯誤；
B、依據n=
m
M
計算物質的量=
1.06g
106g/mol
=0.01mol，結合碳酸鈉化學式計算鈉離子數0.02 NA，故B正確；
C、依據標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol分析，通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、溶液體積不知不能計算微粒數，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析，濃度，物質的量，微粒數的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、S2-、SO32-
③由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④使石蕊試劑變紅的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
A、②④B、①②④
C、①③④D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的量濃度的表述正確的是（　�。�
A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的總物質的量為0.9mol
B、1 L 水吸收22.4L 氨氣所得氨水的濃度為1mol/L
C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和C1-的物質的量濃度相等
D、10℃時100 mL0.35 mol?L-1的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5克水冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有芳香氣味的有機物A可發(fā)生下列變化，則A的可能結構有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下的氮氣和氫氣，其密度比為
 
；若質量相等時，兩種氣體的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的（　　）
A、中子總數B、原子總數
C、分子總數D、質子總數

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科目：高中化學 來源： 題型：

向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體．因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）關系如下，（注：①假設CO2全部逸出；②C圖中oa=ab）．其中M中只有1種溶質的是（　　）
A、只有①B、只有③
C、②④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氫氧化鋇溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氫氧化鋇溶液中滴加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、氫氧化鋇溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產一種固態(tài)、耐儲存、易運輸的新型氧化劑和消毒劑-過氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]，其合成工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作I、Ⅱ的名稱分別是
 
、
 
．CO（NH2）2?H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以
 
結合，其結合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質．
（2）工業(yè)上生產尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
寫出CH4與水蒸氣作用生產CO2和H2的熱化學方程：
 
．
（3）合成過氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等．酒石酸分子式為C4H6O6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團，則酒石酸的結構簡式為
 
．
（4）為測定產品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/L KMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMO4溶液與尿素不反應）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+H2O2+=Mn2++O2↑+
 
；
②計算出產品中H2O2的質量分數為
 
．
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖2所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，
A、B兩極均為惰性電極．B極連接電源的
 
極（填“正”或“負”），陽極電極反應方程為
 
．

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