下列敘述不正確的是
A.標(biāo)況下,混合氣體的平均分子量可表示為22.4·混合氣體的平均密度
B.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C.1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m~10-7m之間
B.光線透過膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)常溫下將0.2 mol•L?1 HCl溶液與0.2 mol•L?1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2 mol•L?1HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②混合溶液中c(Cl-)-c(M+)= mol•L?1。(填精確計(jì)算結(jié)果)
(2)常溫下若將0.2 mol•L?1 MOH溶液與0.1 mol•L?1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,若溶液的pH不等于7,則混合溶液的pH 。(填“>7”、“<7”、或“無法確定”)
(4)用0.1000 mol•L?1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號 | 0.1000 mol•L?1 HCl溶液體積/mL | 待測NaOH溶液體積/mL |
1 | 27.83 | 20.00 |
2 | 25.53 | 20.00 |
3 | 27.85 | 20.00 |
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol•L?1。(保留四位有效數(shù)字)
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是 。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期9月教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液:
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計(jì)算所需KCl的質(zhì)量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中,并加適量水
(1)④計(jì)算所需要KCl 的質(zhì)量為 ;
(2)實(shí)驗(yàn)的先后順序應(yīng)為 (填寫序號);
(3)在 ①實(shí)驗(yàn)中,為防止溶液濺出,應(yīng)采取的措施是 ;
(4)在進(jìn)行 ③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)注意的問題是 ;
(5)在進(jìn)行 ⑤時(shí),為了加快溶解速率,可以采取的措施是 .
(6)配制溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制溶液濃度偏高的是
A.容量瓶內(nèi)有水,未經(jīng)過干燥處理
B.定容時(shí),俯視刻度線
C.移液完成后,溶解KCl的燒杯未用蒸餾水洗滌
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期9月教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
利用下述方法除去氮?dú)庵兴碾s質(zhì)(HCl,H2,H2S)以得到干燥純凈氮?dú),在下列各步中?yīng)采用的正確順序是
①通過裝有變色硅膠的干燥管 ②通過氫氧化鈉溶液 ③通過加熱的氧化銅
A.①②③③ B.②①③① C.②③③① D.③②①③
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆重慶市高三上學(xué)期9月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量(通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計(jì),假定食品本身不參與反應(yīng)),某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)實(shí)驗(yàn)過程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液,如下圖所示的儀器中肯定不需要的是 (填序號),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。配制溶液時(shí),定容的操作方法是 。
(2)已知亞硝酸鈉(NaNO2)的水溶液呈弱堿性,則亞硝酸的電離方程式為 .
(3)完成并配平實(shí)驗(yàn)方案中反應(yīng)①的離子方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
□MnO+ □ NO + □ □ Mn2+ + □ NO + □ ,
(4)若稱取樣品a g進(jìn)行測定,準(zhǔn)確量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液(過量)與溶液
A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去;重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL,則1 kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為_______mg (用含a的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)求消耗得鋅的質(zhì)量為多少克?
(2)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?
(3)如果選用所貼標(biāo)簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?(Zn+2HCl = ZnCl2+H2)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知M2O7x一+3S2一+14H+2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x一中的M的化合價(jià)為
A.+2 B.+3 C. +4 D.+6
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
K4[Fe(CN)6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng):3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為 (填數(shù)字);Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ;1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 。
(3)O與CN互為等電子體,則O的電子式為 。
(4)Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6,碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。
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