Question

13．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm³濃H₂SO₄來(lái)配制450mL、0.2mol/L的稀H₂SO₄．
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．
（2）除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起濃度偏高的有②⑤（填代號(hào)）．
①將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H₂SO₄；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制0.2mol•L^-1的稀硫酸500mL的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析解答．

解答 解：（1）量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm³濃H₂SO₄的c=$\frac{1000×1.84g/L×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，配制450mL、0.2mol/L的稀H₂SO₄，應(yīng)用500mL容量瓶，
則需濃H₂SO₄的體積為$\frac{0.5L×0.2mol/L}{18.4mol/L}$=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4mL；
（2）根據(jù)配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸步驟可知，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）①將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故①錯(cuò)誤；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒(méi)有影響，不影響配制結(jié)果；
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
⑥定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
根據(jù)以上分析可知，錯(cuò)誤的操作有：①②⑤⑥；能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有：②⑤，
故答案為：②⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，透明難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．