氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是

A．隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水

B．電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量

C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集

D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對電極的腐蝕

 

B

【解析】電解食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑，隨著電解的進行，NaCl不斷消耗，需補充飽和食鹽水，A正確；增大陽極區(qū)溶液pH，c(OH-)增大，將溶解更多的氯氣，B錯誤；OH-無法通過陽離子交換膜，使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集，C正確；鈦氧化物涂層性質(zhì)穩(wěn)定，不與氯氣反應(yīng)，陽極表面用鈦氧化物涂層處理，可降低氯氣對該電極的腐蝕，D正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)Vm與它的推論應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度、密度相等時，下列說法正確的是

A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3質(zhì)量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)CB計算法（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是

A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的個數(shù)是小于0.1NA

B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀釋至體積增加1倍，其濃度變?yōu)?.1 mol·L-1

D．4g NaOH固體溶解1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測8 題型：選擇題

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A、離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B、反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)

C、反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測8 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取

C．乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測7 題型：簡答題

【化學(xué)與技術(shù)】

下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：

（1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)                     （寫出兩個即可）。

（2）反應(yīng)I需在500℃進行，主要原因是          ；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ的條件是      。

（3）寫出反應(yīng)III的化學(xué)方程式                          。

（4）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是      。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測7 題型：選擇題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                 ΔH=+67.7kJ/mol,

2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，

下列說法正確的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：選擇題

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應(yīng)的還原劑是Cl—

B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個NH4+

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價鍵數(shù)為5 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個陽離子

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個H2O

 

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