7．把pOH定義為pOH=-lgc（OH-），則弱堿溶液中c（OH-）可表示為（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{pOH}$B．10pHC．10-pHD．10pH-14

分析 由于水的離子積Kw=c（OH-）•c（H+）=10-14，而c（OH-）=10-pOH，c（H+）=10-pH，據(jù)此分析計算．

解答 解：由于水的離子積Kw=c（OH-）•c（H+）=10-14，而pOH定義為pOH=-lgc（OH-），則c（OH-）=10-pOH，c（H+）=10-pH，故有：10-pOH×10-pH=10-14，則pOH+pH=14，即pOH=14-pH，而c（OH-）=10-pOH，故有：c（OH-）=10pH-14，故選D．

點評 本題考查了pH和pOH的相關計算，對公式的靈活運用是解題關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．可以用酒精燈直接加熱錐形瓶和容量瓶
B．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
C．蒸餾時溫度計水銀球應高于蒸餾燒瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“大象牙膏”的實驗操作是向30%的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳和表面活性劑，現(xiàn)象如圖．
（1）主要反應的化學方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
（2）過氧化氫被稱為綠色氧化劑，原因是bc（填序號）．
a．過氧化氫具有強氧化性
b．過氧化氫的還原產(chǎn)物是水
c．過量的過氧化氫能自行分解
（3）制取過氧化氫的過程如圖：

①用氧化鋇制取過氧化鋇的反應屬于ac反應（填序號）．
a．化合      b．分解      c．氧化還原
②用過氧化鋇制取過氧化氫的化學方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2．
（4）以重晶石為原料制取過氧化氫，制得的過氧化氫濃度低且能耗高．有人提出下列制取過氧化氫的方案，從原理上分析合理的是ac（填序號）．
a．在一定條件下，O2氧化H2O
b．在一定條件下，H2還原H2O
c．在一定條件下，O2氧化H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．（　　）和下列離子方程式相對應的化學方程式正確的是．
A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓          ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓                          AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓                Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知下列兩個反應：
①Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
試回答下列問題：
（1）反應①中Fe元素被氧化，還原產(chǎn)物為H2，反應②中Cu作還原劑，S元素被還原．（填元素符號）
（2）當反應①生成2g H2時．消耗H2SO4的質(zhì)量是98g．
（3）反應②中生成32g  SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是98g，其中有49g H2SO4被還原．轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向某酸X的溶液中加人CaCO3固體．發(fā)生化學反應且生成CO2氣體，下列敘述正確的是（　　）
A．CaCO3是弱電解質(zhì)B．CO2是弱電解質(zhì)
C．酸X一定是共價化合物D．酸X一定是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al→NaAlO2B．Fe→Fe3O4C．S→SO3D．Si→SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．將5.35g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應．試計算：
（1）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升？
（2）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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