Question

綜合應用題：
Ⅰ．有下列物質：①Fe ②CO₂③Na₂O ④Cu（OH）₂⑤MgCl₂⑥NH₄Cl ⑦H₂SO₄⑧C₂H₅OH（酒精）（用序號作答）．其中屬于電解質的有

 

，屬于非電解質的有

 

．
Ⅱ．今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺濃度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的濃度是0.7mol?L^-1．
（1）寫出Al₂（SO₄）₃電離的電離方程式：

 

．
（2）Al³⁺濃度應等于

 

mol?L^-1．
Ⅲ．根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是

 

，氧化產物是

 

．
（2）該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為

 

．
（3）用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目

 

．

Answer 1

考點：電解質與非電解質,電離方程式的書寫,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：Ⅰ．電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；
II．（1）硫酸鋁是強電解質完全電離生成硫酸根離子和鋁離子；（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒求解；
Ⅲ．（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，氯元素化合價降低發(fā)生還原反應，據(jù)此解答；
（2）該反應中，氯氣中的氯元素化合價全部降低，氨氣中的氮元素只有

1

4

化合價升高，據(jù)此解答；
（3）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，氨氣作還原劑，氯氣作氧化劑，該反應生成1mol氮氣轉移6mol電子．

解答： 解：Ⅰ．①Fe為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；
②CO₂自身不能電離，是非電解質；
③Na₂O在熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；
④Cu（OH）₂在水溶液中能夠導電，是電解質；
⑤MgCl₂在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；
⑥NH₄Cl在水溶液中能夠導電，是電解質；
⑦H₂SO₄在水溶液中能夠導電，是電解質；
⑧C₂H₅OH（酒精）在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質；
故屬于電解質的是③④⑤⑥⑦；屬于非電解質的是②⑧，
故答案為：③④⑤⑥⑦；②⑧；
II．（1）硫酸鋁是強電解質完全電離，電離方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關系式：C（Al³⁺）×3+C（K⁺）=2×C（SO₄^2-），將各種離子濃度帶入得：C（Al³⁺）×3+0.2mol?L^-1=2×0.7mol?L^-1．
C（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案為：0.4；
Ⅲ．（1）該反應氨氣中的氯氣中的氯元素化合價降低，所以氯氣是氧化劑；氮元素化合價升高，被氧化成氮氣；
故答案為：Cl₂或氯氣；N₂或氮氣；
（2）在反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，3mol氯氣中的氯元素化合價都降低，所以3mol氯氣都做氧化劑被還原；8mol氨氣中只有2mol氨氣中的氮元素化合價升高被氧化，所以做還原劑的氨氣只有2mol，該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2：3；
故答案為：2：3；
（3）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉移電子為6mol，則反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，物質的量、物質的量濃度的相關計算，氧化還原反應的概念和表示方法，注意Ⅲ中的（2）是易錯項．