Question

A、B、C、X均屬中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。其中副產(chǎn)物已被略去，例如水等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若X具有強(qiáng)氧化性，舉兩例分別寫出對(duì)應(yīng)的A、B、C的化學(xué)式（FeS₂不能填寫）。

例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X為較活潑的金屬，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，則B可能的化學(xué)式是_______________。若將銅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入B的水溶液中，構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存時(shí)需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一種常見的無機(jī)化合物，請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：（只要求寫一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工廠用含F(xiàn)eS₂60%的硫鐵礦通過上述途徑制取硫酸。已知反應(yīng)①中S的損失率為2%，反應(yīng)②中S的轉(zhuǎn)化率為90%，則100 t硫鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸__________噸。

Answer 1

（1）A：S  B：SO₂  C：SO₃

A：C  B：CO  C：CO₂

(其他答案均可)

（2）FeCl₃  Cu-2e^-====Cu²⁺

（3）防止Fe²⁺被氧化

（4）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（其他合理答案均可）

（5）88.2

解析：(1)問，X具有強(qiáng)氧化性，可知A能被X連續(xù)氧化，若A為單質(zhì)，則A對(duì)應(yīng)元素至少有2個(gè)正價(jià)，這樣的元素有S和C、N等。（2）問，C溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出，說明C含Cl^-。若C中Cl^-由B中氯元素還原生成，B中氯元素為0價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)均不合理，說明B為氯化物，B→C的氧化還原發(fā)生在金屬元素X的不同價(jià)態(tài)之間，則X屬于有多個(gè)價(jià)態(tài)的變價(jià)金屬元素，據(jù)此進(jìn)一步試探，X為Fe,A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂時(shí)合理。C、Cu、FeCl₃構(gòu)成的原電池中，Cu作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e^-Cu²⁺。（3）問，F(xiàn)eCl₂溶液中加入少量Fe的目的是防止Fe²⁺被氧化。（4）問，A是常見無機(jī)化合物時(shí)，其能與物質(zhì)X連續(xù)發(fā)生反應(yīng)，A可為NH₃與O₂反應(yīng)，還可為Ba（OH）₂與CO₂反應(yīng)，等等。（5）問，設(shè)可得98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為x。

                FeS₂—2SO₂—2SO₃—2H₂SO₄

                 120 t                         2×98t

100 t×60%×(1-2%)×90%       x·98%

x==88.2 t