金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說法中正確的是（　　）
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti原子中均含有22個中子
B、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti為同一核素
C、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti互稱同位素，在周期表中位置相同
D、分別由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：
分析：A．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，ZAX中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，求出中子數(shù)；
B．根據(jù)核素的概念來分析；
C．同位素是同一種元素，故在周期表中位置相同；
D．同分異構(gòu)體的對象是化合物，金屬鈦是單質(zhì)．
解答： A．因質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，ZAX中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，所以2248Ti和2250Ti原子中中子數(shù)分別為26、28，故A錯誤；
B．因同一核素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同的原子，2248Ti與2250Ti質(zhì)子數(shù)相同為22，而中子數(shù)不同，故B錯誤；
C．同位素是同一種元素，故在周期表中位置相同，22號元素是第4周期第IVB族．故C正確；
D．因分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的對象是化合物，金屬鈦是單質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查同位素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于摩爾概念的敘述中正確的是（　　）
A、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B、摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D、摩爾是用來表示原子、分子的質(zhì)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素編號相關(guān)信息
U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等．
V基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等．
W基態(tài)時，2P軌道處于半充滿狀態(tài)
X與W元素處于同一周期，且X第一電離能小于W的第一電離能
請回答下列問題：
U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中6鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
，其中心原子采取
 
雜化；V和W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
 
鍵，屬于
 
晶體．乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子．乙和丙的化學(xué)式分別是：
 
、
 
，兩者沸點的關(guān)系為乙
 
丙（填“＞”或“＜”），原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B、NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7 mol?L-1
C、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（S2-）+2c（HS-）+3c（H2S）
D、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液HCO3-+AlO2-+H2O=A（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（H2N-NH2）和偏二甲肼[H2N-N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、肼分子中的氮原子采用sp3雜化
B、肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C、肼分子是非極性分子
D、肼與偏二甲肼互稱同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實驗：先對制得的氯水進(jìn)行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液．據(jù)此回答：
（1）C中的試劑是
 
；儀器b的名稱為
 
，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：
 
．氯水長時間放置，氯水中的成分就會發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是：
 
．
（3）根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補(bǔ)充：
①氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱紅色褪去．②
 
．
（4）通過實驗進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②．
【實驗步驟】
①取上述實驗后試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；②
 
，振蕩試管．
【現(xiàn)象與結(jié)論】
①若
 
，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②．
②若
 
，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①．
（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是
 
．
A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣的分解反應(yīng)為：COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反應(yīng)體系達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是   （　�。�
A、從第10 min到第12 min時，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol?L-1?min-1
B、第8 min時與第18 min時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、由于10 min時條件的改變，使COCl2的轉(zhuǎn)化率降低
D、在第14 min時，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積

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