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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z、W是常見金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級上有一個未成對電子．試回答下列問題：

（1）比較第一電離能：Z_________W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；電負性：X________Y。

（2）寫出Q的價電子排布圖_____________，YF3的結構式_____________，

（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：答：________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質、弱電解質

B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物

C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥

D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封、玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類或歸類正確的是

① 混合物：鹽酸、氯水、水銀

② 化合物：CaCl2、NaOH 、HD

③ 電解質：膽礬、冰醋酸、氯化銀

④ 同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑤ 放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應水解方程式正確的是

A．AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl

B．Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

C．碳酸氫鈉溶液：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電化學原理的說法中，錯誤的是

A．在現(xiàn)實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大

B．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極

C．氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣

D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉變成化學能，在放電時，又將化學能轉化成電能

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C,從原子結構的角度解釋原因 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列與NaHSO3溶液有關的離子方程式書寫錯誤的是

A．NaHSO3溶液與FeCl3反應：HSO3-+2 Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+

B．NaHSO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應：HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇．

（1）已知在常溫常壓下：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=

（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為____________________

（3）工業(yè)上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該反應為：

CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉化率為75%．請回答：

①用CH3OH表示該反應在0﹣8min內的平均反應速率v（CH3OH）= ．

②此溫度下該反應平衡常數(shù)K= ；

（4）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應熱不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2•mol﹣2，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

物質

CO

H2

CH3OH

物質的量/（mol）

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0。下列有關該平衡體系的敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，固體的量減少

B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度

C．降低溫度，溶液中c(OH－)增大

D．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

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