Question

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A.M室發(fā)生的電極反應式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

B.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

C.N室中：a%<b%

D.理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室均產生氣體，產生氣體較少的那一極在標準狀況下產生氣體的體積約16.8L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H＋，電極反應式為2H2O-4e－=O2↑+4H＋，故A正確；

B．原料室中的B（OH）4-通過b膜進入產品室，M室中氫離子通入a膜進入產品室，原料室中的Na＋通過c膜進入N室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B正確；

C．電解時陰極上水得電子生成H2和OH－，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；

D．理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通入a膜進入產品室即轉移1mole－，M、N室電極反應式分別為2H2O-4e－=O2↑+4H＋、2H2O+2e－=H2↑+2OH－，M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2，則兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體，故D錯誤；

故選D。