Question

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）

• A、Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• B、用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，證明某未知溶液中含有SO₄^2-：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO₄：CO₃^2-+CaSO₄?CaCO₃+SO₄^2-
• D、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]+

  水浴

  CH₃COOH+4NH₃+2Ag↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧化鈣為石灰乳，應保留化學式；
B．不能排除銀離子的干擾；
C．碳酸鈉與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，依據(jù)沉淀轉化解答；
D．乙醛發(fā)生銀鏡反應生成水、氨氣、醋酸銨、銀．

解答： 解：A．Cl₂通入石灰乳中制取漂白粉，不是在溶液中進行的兩種反應，不寫離子方程式，故A錯誤；
B．如果溶液中含有銀離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，對鋇離子的檢驗造成干擾，故B錯誤；
C．碳酸鈣溶解度小于于硫酸鈣，離子方程式為：CO₃^2-+CaSO₄?CaCO₃+SO₄^2-，故C正確；
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，生成的醋酸銨是強電解質(zhì)拆成離子，離子方程式為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-

水浴加熱

CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷方法，是現(xiàn)在高考的熱點考題，明確反應的實質(zhì)，把握離子方程式書寫的方法是解題關鍵，難度不大．