【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

【答案】D

【解析】A. 酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，試管a中實驗可以證明SO2具有還原性，A錯誤；B. 試管b中品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，B錯誤；C. 二氧化硫溶于水顯酸性，硝酸根把二氧化硫氧化為硫酸根，所以試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO4，C錯誤；D. 二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以試管d中能產生白色沉淀，亞硫酸鋇能完全溶于稀鹽酸，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．
（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、 ．
（2）a點（橫坐標為10）所示溶液中，溶質是 ， 溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）從大到小的順序為 ， 其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c點所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b點所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（6）以下滴定操作會導致V（HA）偏大的是 ． A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內壁上未沖下
E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質只含C，H，O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．
（1）該物質的結構簡式為
（2）該物質中所含官能團的名稱為 ．
（3）下列物質中，與該產品互為同系物的是（填序號） ， 互為同分異構體的是 ． ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2經一系列過程可以得到HNO3和NH4HCO3，如下圖所示。

（1）過程 ______ 屬于“氮的固定”。

（2）過程Ⅱ，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是________。

（3）過程Ⅳ，為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強的土壤中施用，原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學學習小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。

（1）甲組采用如下裝置脫硫（部分裝置略）。

① CaO脫硫后的產物是_________。

② b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。

ⅰ. 加快SO2氣體流速

ⅱ. 將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管

ⅲ. 加熱a，脫硫效果可能會更好

③ 小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_______。

（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2 。

現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。

對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設：

假設1：發(fā)生了氧化還原反應，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。

假設2：發(fā)生了復分解反應，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應。

實驗探究：

① 取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。

② 取______，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產生沉淀。

實驗證明“假設1”不成立。

③ 為進一步確認“假設2”，向A中加入濃HNO3，立即產生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是________；經確認，反應后混合液存在SO 。

實驗證明“假設2”成立。

④ 產生沉淀A的化學方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。

（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。

請回答：（1）固體A的成分是____________（用化學式表示）。

（2）溶液B→沉淀F的現(xiàn)象是__________________，沉淀產生此現(xiàn)象的原理是_____________________________ （用化學方程式表示）。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

工業(yè)廢水→溶液B中Fe3+發(fā)生的反應：____________________________________。D→E：____________________________________。

（4）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是___________________ （用化學式表示）。

（5）小明認為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉化過程中若轉移2mol 電子，則消耗質量分數(shù)為30%的H2O2溶液的質量為________g（精確到0.1g）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)，據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4 ， 有關N4的說法正確的是（ ）
A.N4和N2是互為同位素
B.1molN4分子含有28NA個電子
C.相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為2：1
D.N4的摩爾質量是56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出以下反應的化學方程式：

（1）Na2O2與CO2反應：_______________

（2）加熱使NaHCO3分解：____________

（3）Al與NaOH溶液反應：______________

（4）Fe(OH)2長時間露置于空氣中：_____________

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