15．在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

分析 PH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）下列說法正確的是ac
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，通過無色溶液中通入CO2無白色沉淀生成 現(xiàn)象說明此礦山中不含Al2O3
（4）該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有（　�。�
A．銅絲B．稀硫酸C．NaClD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的限度關(guān)系正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小
C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D．升高溫度，K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
C．標準狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)約為NA
D．CO和N2組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗出這四種溶液回答下列各題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗．
（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液，出現(xiàn)氣泡的是Na2CO3溶液，發(fā)生的離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）繼續(xù)在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是Na2SO4溶液，發(fā)生的離子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）繼續(xù)在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是NaCl溶液，發(fā)生的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中：①NH4Cl（s），②C2H5OH（l），③氨水，④蔗糖（s），⑤NaOH溶液，⑥BaSO4（s），⑦熔融Na2CO3，⑧液態(tài)SO3，⑨冰醋酸，⑩氯氣．回答：（填序號）
（1）能導(dǎo)電的是：③⑤⑦，
（2）屬于電解質(zhì)的是：①⑥⑦⑨，
（3）屬于非電解質(zhì)的是：②④⑧，
（4）屬于弱電解質(zhì)的是：⑨，
（5）水溶液呈酸性的是：①⑧⑨⑩，
（6）水溶液呈堿性的是：③⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆薄ⅰ耙欢p小”、或“可能增大也可能減小”）．

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同步練習(xí)冊答案