13．有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H2SO4時的洗氣瓶時，氣體體積減�。^續(xù)通過裝有過氧化鈉的干燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣口出來的氣體顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體，下列說法不正確的是（　�。�
A．原氣體中一定含有NH3、CO2、NOB．原氣體中一定不含有HCl、H2、NO2
C．原氣體中可能含有HCl、H2D．原氣體中CO2和NO物質(zhì)的量比為3：2

分析 無色混合氣體，說明沒有二氧化氮氣體；
通過濃H2SO4時，氣體體積減小，說明有氨氣；
通過過氧化鈉后，氣體呈紅棕色，說明原混合氣體中有一氧化氮；
最后混合氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體，說明氧氣和一氧化氮恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸且沒有氫氣．

解答 解：無色混合氣體，說明沒有二氧化氮氣體；
通過濃H2SO4時，氣體體積減小，說明有氨氣；
氨氣和氯化氫氣體反應，有氨氣存在，就說明沒有氯化氫氣體；
通過過氧化鈉后，氣體呈紅棕色，說明原混合氣體中有一氧化氮；
一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，原混合氣體中沒有氧氣，所以混合氣體中有與過氧化鈉反應生成氧氣的二氧化碳；
最后混合氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體，說明氧氣和一氧化氮恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸且沒有氫氣．
A．原混合氣體中一定含有NH3、NO、CO2；故A正確；
B．原氣體中一定不含有HCl、H2、NO2，故B正確；
C．原氣體中一定不含有HCl、H2，故C錯誤；
D．4NO+3 O2+2H2O=4HNO3，一氧化氮與氧氣的體積比為4：3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 生成3體積的氧氣需要6體積的二氧化碳，所以CO2和NO的體積比為6：4=3：2，故D正確．
故選C．

點評 本題考查混合氣體的組成判斷，難度中等，做題時注意從物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象入手判斷，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部
C．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾操作時，冷水從下口入，上口出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）標況下，4.48L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023個CO2分子的CO2的質(zhì)量是22g．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為14.3g．若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制�。∟H4）2SO4，其流程如圖K26-3所示，已知CaSO4的Ksp=2.4×10-4，請回答有關(guān)問題：

（1）向甲中通入過量CO2否（填“是”或“否”）有利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-，CO32-濃度減小，不利于CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．
（2）直接蒸干濾液得到的（NH4）2SO4主要含有的雜質(zhì)是（NH4）2CO3（填含量最多的一種）．
（3）生成1mol （NH4）2SO4消耗的氨氣b
a．等于2mol　b．大于2mol　c．無法確定
（4）寫出上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖1：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是edcf（填寫序號）．
a．蒸餾  b．灼燒  c．過濾  d．冷卻結(jié)晶  e．加熱蒸發(fā)  f．洗滌干燥
（3）自來水廠也可用ClO2消毒殺菌，處理后的水中要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反應．
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示；請回答：
①操作Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不變色．
②在操作Ⅱ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，則水樣中ClO2的濃度為0.54mg/L．
（4）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．
下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化學式表示）；體積相等，物質(zhì)的濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑，某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當最后一種離子沉淀完全時，此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．$\frac{84{w}_{2}-{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
C．$\frac{73{w}_{1}-42{w}_{2}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．食鹽、稀醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)
B．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）利用原電池原理做如下實驗：將一塊白鐵（鍍鋅）和一塊馬口鐵（鍍錫）上用小刀各劃一道刻痕，露出里面的鐵，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空氣中，約10分鐘觀察到有一刻痕變藍色．回答下列問題：
①白鐵中鐵作原電池的正極，該極的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-；
②刻痕變藍的是馬口鐵（填“白鐵”還是“馬口鐵”），致使刻痕變藍的離子反應的方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③畫出在鐵上鍍鋅時的裝置示意圖．（注意標出電極、電解質(zhì)溶液等）
（2）利用電解原理制取氫氧化亞鐵，通常用鐵和石墨作電極，應將鐵接直流電源的正極，電解質(zhì)溶液可用下列中的AB（填序號），并在電解質(zhì)溶液上覆蓋一層植物油，能在較長時間觀察到白色沉淀．
A．NaCl溶液     B． Na2SO4溶液    C． CuSO4溶液   D．稀H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選b（填代號）．
a．KMnO4      b．H2O2      c．Cl2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．

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