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【題目】下列化學用語或描述中，正確的是

A.離子結構示意圖 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B.SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質

C.NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D.同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化

【答案】A

【解析】

A. 離子結構示意圖表示的是氯離子，與氯離子的中子數無關，所以它既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故A正確；

B. 在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導電的化合物為電解質，三氧化硫溶于水和水反應生成的硫酸電離出自由移動的陰、陽離子導電，三氧化硫是非電解質，故B錯誤；

C. NaHSO3在水中的電離，電離方程式為：NaHSO3═Na++HSO3-，故C錯誤；

D. 同位素間的轉化原子核發(fā)生變化，屬于核變化，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烷烴是由碳元素和氫元素組成的一類有機物，通常把烷烴泛稱“某烷”，“某”是指烷烴中碳原子的數目.碳原子數在十以內的烷烴，依次用“天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)來代表其碳原子數.部分有機物分子組成和結構的表示方法如下：

名稱

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

化學式

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

結構式

據此推測己烷的化學式為(　　)

A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子。請根據圖(1)和圖(2)兩種物質的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(　　)

A. A是C3H6；B是C6H6

B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6

D. A是C3H6；B是C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題

（1）鎂晶體堆積方式為___堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；

（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能

電負性

晶格能

沸點

Mg___Al

O___S

MgO___MgS

H2O___H2S

（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示為 ，有一種有機物X鍵線式為下列關于有機物X的敘述錯誤的是

A. X的分子式為C8H8O3

B. 有機物Y足X的同分異構體，含有苯環(huán)、能與NaHC03溶液反應、且有三個取代基，則Y的結構有8種

C. X分子中的所有原子不可能在同一平面內

D. X能發(fā)生加成反應，取代反應，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大。其中A為d元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：c >b

B.反應①為吸熱反應

C.②在常溫下反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學鍵類型一定完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示，下列說法正確的是

A.酸溶時H2O2做氧化劑，且溫度不宜過高

B.加氨水調pH的目的是除鋁

C.沉鈷的離子方程式為：Co2++C2O42-=CoC2O4↓

D.在空氣中加熱4.41gCoC2O4得到鈷的氧化物2.41g，則該氧化物的化學式為Co3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“臭蘇打”是硫化鈉的俗名，又稱臭堿，黃堿，硫化堿，具有臭味，硫化鈉溶解于冷水，極易溶于熱水，微溶于醇，是重要的化工產品。

（1）硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產生H2S造成的，用離子方程式解釋_____________。

（2）Na2S具有較強的還原性，其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出化學方程式__________________________________。

（3）某學習小組設計實驗探究金屬硫化物的性質。

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲同學取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

①酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________

②乙同學認為甲方案不嚴密。他設計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再用長滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭

丙同學設計以下兩組實驗：

實驗1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。

②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。

實驗2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

實驗1 中產生的淺黃色固體是_______（填化學式）。寫出實驗1 ②中產生黑色沉淀的離子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，實驗2中，發(fā)生復分解反應，未發(fā)生氧化還原反應。

實驗結論：若某一溶液中同時存在氧化還原反應和沉淀反應，則_________（填“氧化還原”或“生成更難溶物質”）反應將優(yōu)先進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某簡單離子的結構示意圖可表示為： ,當x=8時，該粒子符號為________；當x=11時，該粒子符號為________；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為________．

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