依據(jù)某氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
（1）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g，請計(jì)算：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）該原電池中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）負(fù)極上Cu生成銅離子進(jìn)入溶液而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上銀離子得電子生成銀，所以正極質(zhì)量增大，兩個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，據(jù)此利用差量法求算．
解答： 解：（1）該原電池中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池的總反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；
故答案為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；
（2）設(shè)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子x mol
      2Ag++Cu=Cu2++2Ag△m                    轉(zhuǎn)移e-
                      （2×108-64）g                2mol
                       （67.6-60）g                 x mol   
(2×108-64)g
(67.6-60)g 
=
2mol
xmol
  解得：x=0.1；
答：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的分析判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳族元素是形成化合物種類最多的元素．
（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是
 
；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為
 
 （選填序號(hào)）．
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．則關(guān)于金剛石的描述正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．C-C鍵鍵角都為109°28’b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．1mol金剛石含有4mol C-C鍵
（3）以下比較錯(cuò)誤的是
 
（選填序號(hào)）．
a．穩(wěn)定性SiH4＞CH4           b．沸點(diǎn)SiH4＞CH4
c．熔點(diǎn)SiC＞Si               d．鍵能C=C＞C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO2為其制備原料之一．
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質(zhì)量．某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對原子質(zhì)量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是
 
（選填序號(hào)）．
a．氧元素的相對原子質(zhì)量    b．硅元素的相對原子質(zhì)量    c．鈉元素的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學(xué)式可能是（　�。�
A、IClO
B、ICl3
C、I2Cl6
D、KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如1圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”、“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，ν正
 
ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物．某學(xué)生在不同溫度下給8.000g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次序 溫度（℃） 冷卻后剩余固體的質(zhì)量（g）
1 102 6.848
2 113 5.696
3 258 5.120
4 570 2.560
（1）第1次實(shí)驗(yàn)后，試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是
 
 g．
（2）通過計(jì)算確定第二次實(shí)驗(yàn)后固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）第四次實(shí)驗(yàn)后，剩余固體為一種黑色粉末（假設(shè)為純凈物），將該黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
試樣 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀，產(chǎn)生的氣體（N）關(guān)系如圖
請回答下列問題：
（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
 

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個(gè)過程中有多個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該溶液中是否存在Cl-：
 
．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下有下列四種溶液：
①pH=11的氨水    ②pH=11的氫氧化鈉 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
若分別加水稀釋10倍，在pH由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）；若將①、④兩溶液按一定體積混合，所得溶液的pH=7．此時(shí)溶液中一定存在c（S
O
2-
4
）=
 
c（N
H
+
4
）（填數(shù)字）．
（2）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2molSO2和1molO2.2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)測得SO3的濃度為0.5mol/L，其體積分?jǐn)?shù)為a%．則2分鐘內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
 
；若平衡后，再向容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2（容器體積不變），當(dāng)再次達(dá)到平衡是，SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“＞、＜或=”）a%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重
B、最近天津市對小轎車進(jìn)行“雙限”措施，這種做法是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一
C、鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗
D、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的

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同步練習(xí)冊答案