下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（ �。�
A.加熱燒瓶中的濃氨水
B.加熱試管中的熟石灰和氯化銨固體的混合物
C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
D.加熱試管中的氯化銨固體，并將產(chǎn)生的氣體通過裝有堿石灰的干燥管
科目：高中化學 來源： 題型：
立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成方法制備的具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)
狀有機物，
對上述有機物的說法正確的是：
A．立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色
B．棱晶烷和苯互為同分異構(gòu)體
C．立方烷的二氯代物共有2種
D．立方烷、棱晶烷中C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入，
溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是 ( )
A
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有1—20號元素A、B、C、D所對應的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子，M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性④元素D，最高正價為＋7價。請回答下列問題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是 。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示） 。
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 。
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態(tài)時屬于 晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ �。�
A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率 B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度 D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式正確的是
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：
2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：
CH3COOH＋OH－ → CH3COO－＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO32—
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-
CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋4種陽離子。甲、乙、丙3位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下。
甲：
乙：
丙：
下列判斷正確的是 ( )。
A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅
B．乙方案中加過量鐵粉可以將4種陽離子全部還原
C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解4種反應類型
D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染
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的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ �。�