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7．下列溶液中的氯離子數目與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是（　�。�
A．150mL 1 mol•L-1的NaClB．75mL 1mol•L-1的NH4Cl
C．150mL 3 mol•L-1的KClD．75mL 2 mol•L-1的CaCl2

分析 50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子物質的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中氯離子數目相等，則溶液中氯離子的物質的量相等，根據n=c•V結合化合物的組成計算．

解答 解：50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子物質的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液中氯離子物質的量為0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正確；
B．75mL1mol•L-1的NH4Cl溶液中氯離子物質的量為0.075L×1mol/L=0.075mol，故B錯誤；
C．150mL3mol•L-1的KCl溶液中氯離子物質的量為0.15L×3mol/L=0.45mol，故C錯誤；
D．75mL2mol•L-1的CaCl2溶液中氯離子物質的量為0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，關鍵是氯離子濃度的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列化合物的核磁共振氫譜中吸收峰的數目
（1）2，3，4-三甲基戊烷4；
（2）2，3-二甲基-1，3-丁二烯2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質量相等  ②密度相等 ③所含分子數相等   ④所含電子數相等． 其中正確的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（　　）
A．-44.2 kJ/molB．+44.2 kJ/molC．-330 kJ/molD．+330 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知H3PO4 為弱酸，常溫下NaH2PO4 溶液的pH小于7．下列關于常溫下0.10mol•L-1 的NaH2PO4 溶液的說法正確的是（　�。�
A．c（HPO42-）＞c（H3PO4）B．c（Na+）+c（H+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）D．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯
B．淀粉和纖維素水解的最終產物均為果糖
C．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔
D．H2N-CH2-COOH和縮合只能形成一種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．回答下列問題（溫度均為25℃時）：
Ⅰ．（1）現(xiàn)有pH=13的Ba（OH）2溶液，某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．
Ⅱ．（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（4）向明礬溶液中緩慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
Ⅲ．有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇．（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（5）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）②和④．
（6）醋酸鋇是易溶于水的強電解質．將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）地殼中含量最多的非金屬元素是O（用元素符號填空）．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（用化學式填空）．
（4）寫出D與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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