原子核外的M電子層比L電子層最多可容納的電子數(shù)相比（）


  1. A.
    大于
  2. B.
    小于
  3. C.
    等于
  4. D.
    不能肯定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西二模）（化學-選修物質(zhì)結構與性質(zhì)）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB2屬于
非極性
非極性
 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
2
2
個δ鍵、
2
2
 個π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
 雜化．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于
原子
原子
 晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作為配位體之一的NH3分子的空間構型為
三角錐形（或四面體形）
三角錐形（或四面體形）
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學一選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．B離子與E離子具有相同的電子層結構，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
 

②F原子核外的價電子排布為
 
．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在
 
區(qū)；②E元素在
 
區(qū)．
（3）當n=2時，A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應屬于
 
分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有
 
個σ鍵
 
個π鍵．
（4）當n=3時，A與B形成的晶體屬于
 
晶體．A單質(zhì)的晶體結構中，A原子采用
 
雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為
 
．
（5）DCl2分子中，中心原子D有
 
對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測：DCl2分子的空間構型為
 
形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結構如右上圖所示，其中實心球表示F原子，則該氧化物的化學式為
 
．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是
 
（寫元素符號）（其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．
電離能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
（KJ．mol-1） 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

原子核外的M電子層比L電子層最多可容納的電子數(shù)相比（�。�

A．大于　　　　　　  B．小于

C．等于　　　　　　  D．不能肯定

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

原子核外的M電子層比L電子層最多可容納的電子數(shù)相比（　）

A．大于　　　　　　  B．小于

C．等于　　　　　　  D．不能肯定

 

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