11．某原電池裝置如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅棒逐漸溶解，溶液由無(wú)色慢慢地變?yōu)辄S色
B．鐵棒為負(fù)極，電子從鐵棒經(jīng)外電路流向銅棒
C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的酸性將增強(qiáng)
D．該電池的總反應(yīng)為Fe2++Cu═Fe+Cu2+

分析 由圖中的銅鐵原電池可知，F(xiàn)e活潑，則Fe作負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生電池反應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．

解答 解：A、由銅鐵原電池可知，F(xiàn)e活潑，則Fe作負(fù)極，Cu作正極，銅棒上氫離子得電子放出氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、Fe作負(fù)極，Cu作正極，則電子從鐵棒經(jīng)外電路流向銅棒，故B正確；
C、由發(fā)生電池反應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，則電池工作一段時(shí)間后，溶液的酸性將減弱，故C錯(cuò)誤；
D、該電池的總反應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)等即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH
D．HOCH2COOH縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①HC1比H2S穩(wěn)定
②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s
④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物  
⑤鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2.0　g　H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴制得的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．人類(lèi)目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
C．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭
D．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變紅色．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將加快（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒(méi)有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？
甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．
乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．
你同意乙的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．苯和乙醛C．乙酸和氯乙烯D．丙醛和丙烷

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