Question

19．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為硫酸銅溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒
②乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e-=Cu
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
乙池碳極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，該池中溶液體積是200ml，則溶液混均后的C（OH^-）=0.1mol/L（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）
④電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用試劑有：
a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．HCl溶液  其合理加入順序?yàn)椋ㄔ噭┨钚蛱?hào)）b、a、c．

Answer 1

分析 （1）甲池屬于原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽(yáng)極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子；
（2）①若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極氯離子失電子，陰極氫離子得電子；
②甲裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe²⁺，碳棒上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4 e^-=4 OH^-；
③乙池中電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，當(dāng)有0.02mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$；
④SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．

解答 解：（1）甲裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成紅色的銅，乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽(yáng)極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成紅色的銅，其電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e-=Cu；
故答案為：①碳；鐵；②Cu²⁺+2e-=Cu；
（2）①若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極氯離子失電子，陰極氫離子得電子，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②甲裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe²⁺，碳棒上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4 e^-=4 OH^-，乙池碳極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：2H₂O+O₂+4 e^-=4 OH^-；氧化反應(yīng)；
③乙池中電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，當(dāng)有0.02mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
④SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，氫氧化鈉溶液加在過(guò)濾之前即可，所以正確順序?yàn)閎、a、c，故答案為：b、a、c．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)，題目側(cè)重于原電池和電解池的原理的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意電子的移動(dòng)方向，為判斷電解池的陰極、陽(yáng)極的關(guān)鍵之處．