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【題目】主族元素X、Y，已知X的質子數為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，若Y原子的質量數為b，則Y原子核內中子數為( )

A. b－a－4 B. b－a－8 C. b＋a＋8 D. b－a－12

【答案】A

【解析】

已知X的質子數為a，X2+比Y2-核外少8個電子，所以X與Y同周期，所以Y的質子數為：a+4，則Y原子核內中子數為：b-a-4，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ）

A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B.X,Y,Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
C.常溫下，Z單質可與Y的氫化物發(fā)生置換反應
D.一定條件下，X2與Al反應得到AlX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時的總反應式為Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。請依據上述情況判斷：

（1）鉛蓄電池的負極材料是________________。

（2）請依據兩極材料和總反應，寫出放電時正極反應是______________。

（3）請依據總反應式和正極反應式，寫出放電時負極反應是________________________。（4）放電時，電解質溶液中陰離子移向______極；電流方向從______極流向______極。

（5）放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱為“腦黃金”的DHA,是從深海魚油中提取出的不飽和程度很高的脂肪酸,它的分子中有6個碳碳雙鍵,稱為二十二碳六烯酸,則其甘油酯分子的結構簡式為(　　)

A. (C21H43COO)3C3H5 B. (C21H31COO)3C3H5

C. (C22H33COO)3C3H5 D. (C22H39COO)3C3H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【有機化學基礎】I.有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出C物質的結構簡式：_____________________________。

（2）上述②~⑧轉化反應中，屬于取代反應的有_____________________________。

（3）屬于加成反應的有________________。(用反應序號填寫)

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現象是_____________________。

（5）B+D→E：_______________________________。

（6）乙烯生成聚乙烯：__________________________________________________。

II：已知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉化為乳酸，乳酸的結構簡式為。

試回答：

（7）乳酸分子中含有____________和____________兩種官能團(寫名稱)。

（8）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________________。

（9）乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為________________________________。

（10）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀酯，此環(huán)狀酯的結構簡式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫。 海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。

（1）電解飽和 NaCl 溶液的化學方程式為_____________________________________。粗鹽中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質離子，可依次加入NaOH、___________、___________、鹽酸試劑來進行提純。

（2）下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代號)。

A. 蒸餾法 B. 萃取法 C. 離子交換法 D. 電滲析法

（3）工業(yè)上用電解法制Mg 時，通常在MgCl2中加入適量 CaCl2，其原因是：①___________； ②增加電解質的密度，便于分離出熔融的鎂。

（4） 利用右圖所示裝置從母液中提取溴，在 B 瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為：關閉b、d，打開a、c，由a 向A中緩慢通入________至反應完全；關閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量__________， 同時由 e 向 B 中通入足量_________；關閉b、e，打開a，再由a 向B中緩緩鼓入足量___________ (實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 利用石油作原料制得的纖維是人造纖維

B. 天然纖維是不能再被加工處理的

C. 合成纖維、人造纖維和天然纖維統(tǒng)稱為化學纖維

D. 煤和農副產品也可經過處理制得合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列含有非極性鍵的共價化合物是

A.HClB.Na2O2C.C2H2D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）1molN2（g）與適量 H2(g)起反應，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。____________。

（2）1molN2（g）與適量 O2(g)起反應，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。__________________________。

（3）16 g甲醇氣體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ，則該反應的熱化學方程式應為___________。

（4）已知CO（g）的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（5）1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式___________。

（7）下列三組溶液

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

發(fā)生反應的反應熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關系為_______________________________。

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