Question

某化學小組欲以CO₂為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃，并對CO₂與NaOH的反應進行探究。

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。

【實驗設計】

3

【實驗探究】

（1）裝置乙的作用是                 　　　　          。

（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為 　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若在（2）中灼燒時間較短，NaHCO₃將分解不完全。取經短暫加熱的NaHCO₃ 樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。

則曲線b對應的溶液中的離子是     　　　   （填離子符號）；該樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比是   　　　　　     。

（4）若將裝置甲產生的純凈的CO₂1.12 L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100 mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為4.86 g，則W的成分為                （填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為             。

Answer 1

（1）  除去CO₂中的HCl   。

（2）  2NaHCO₃Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑  。

（3）  CO₃^2－  ； 2：1 。

（4）  Na₂CO₃和NaHCO₃  ；　0.8 mol / L　。