【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 當外電流通過1mol電子時，通過離子導體層的Li+數(shù)目為NA

B. 為了獲得較好的遮光效果，A應該接電源的負極

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中離子導體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當B接電源正極時，離子儲存層反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

【答案】D

【解析】

本題應用電解池工作原理進行分析。

A、當外電流通過1mol電子時，通過離子導體層的電量與1mol電子的電量相同，故Li＋的物質(zhì)的量為1mol，故A說法正確；

B、如果A接電源的負極，A為陰極，發(fā)生電極反應式為Li＋＋WO3＋e－=LiWO3，WO3為無色透明，LiWO3為藍色，獲得較好的遮光效果，故B說法正確；

C、電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中Li＋不會參與電極反應，Li＋的量可保持基本不變，故C說法正確；

D、B接電源正極，B電極為陽極，電極反應式為Li4Fe4[Fe(CN)6]3－4e－=4Li＋＋Fe4[Fe(CN)6]3，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X＋2Y2Z一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

C. 容器氣體的總壓強不再發(fā)生變化 D. 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗2n mol Y

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【題目】容量瓶上標有： ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.①③⑤

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【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B. Z元素形成的單質(zhì)存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是

A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸

C. 堿性氧化物、堿 D. 酸式鹽、鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物Q的相對分子質(zhì)量為148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與小蘇打反應放出氣體。下列有關(guān)Q的敘述錯誤的是

A. 分子式為C9H8O2 B. 發(fā)生酯化反應

C. 結(jié)構(gòu)簡式有5種 D. 分子中所有原子不能處于同一平面

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