Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO
2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。
科目：高中化學 來源： 題型：
在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2 溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。
下列說法正確的是 ( )
A．氣體甲可能為CO2 或者SO2
B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—
D．只根據實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）
| 序列 | 參加反應的物質 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 …… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①組反應的其余產物為H2O和O2
B．第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色�，F取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：
| 加入溶液 | ①適量鉍酸鈉 溶液 | ②過量的雙氧水 | ③適量KI淀粉溶液 |
| 實驗現象 | 溶液呈紫紅色 | 紫紅色消失，產生 氣泡 | 溶液變成藍色 |
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為 ( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO
4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（
）
| 序列 | 參加反應的物質 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、 | K2SO4 、MnSO4 …… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2
B．第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學探究SO2有關性質。
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現象為 ▲ 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現 ▲ 性，反應的離子方程式為 ▲ ，生成沉淀的化學式為 ▲ 。
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是 ▲ 。
A．KMnO4(aq) B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是
A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
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H2SO4
、—CH2—、—OH四種原子團共同組成屬于酚類的物質，可得到的結構有( )