將12.5g 膽礬（CuSO4?5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個水分子中溶解1個Cu2+．
（1）n（Cu2+）=
 
 
（2）水的質(zhì)量為
 

（3）c（Cu2+）=
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算12.5g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量，溶液中n（Cu2+）=n（CuSO4?5H2O）；
（2）溶液中每100個水分子中溶解1個Cu2+，據(jù)此計算溶液中水分子物質(zhì)的量，減去膽礬中結(jié)晶水的物質(zhì)的量即為水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；
（3）根據(jù)m=nM計算硫酸銅的質(zhì)量，進而計算溶液質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液體積，再根據(jù)c=
n
V
計算c（Cu2+）．
解答： 解：（1）12.5g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量=
12.5g
250g/mol
=0.05mol，硫酸銅完全電離，溶液中n（Cu2+）=n（CuSO4?5H2O）=0.05mol，故答案為：0.05mol；
（2）溶液中每100個水分子中溶解1個Cu2+，則溶液中水分子物質(zhì)的量=0.05mol×100=5mol，膽礬中結(jié)晶水的物質(zhì)的量=0.05mol×5=0.25mol，故水的物質(zhì)的量=5mol-0.25mol=4.75mol，故水的質(zhì)量=4.75mol×18g/mol=85.5g，故答案為：85.5g；
（3）硫酸銅的質(zhì)量=0.05mol×160g/mol=8g，溶液質(zhì)量=8g+5mol×18g/mol=98g，故溶液體積=
98g
1250g/L
=0.0784L，故溶液中c（Cu2+）=
0.05mol
0.078L
=0.638 mol/L，故答案為：0.638 mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度中等，（2）為易錯點，注意溶液中水源于膽礬中的結(jié)晶水與開始的水，學(xué)生容易忽略膽礬中的結(jié)晶水．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C、高溫下，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
D、三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號）

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的PH值出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
min．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）．
A、體系的壓強不再發(fā)生變化
B、v正（CO）=v逆（H2O）
C、生成n mol CO的同時生成n mol H2
D、1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將
 
（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時建立（即起始時同時投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）），達到平衡后，試討論：容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量
.
M
的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：
 
，F(xiàn)：
 
；
（2）寫出A→D變化的化學(xué)方程式：
 
，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（3）寫出G→E變化的離子方程式：
 
；
（4）X與過量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3?H2O
（1）寫出④的電離方程式：
 
．
（2）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號）．室溫下，在pH=12的①溶液中，由水電離的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）在上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)是
 
；寫出在該溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系：c（OH-）=
 
．
（4）③溶于重水（D2O）后產(chǎn)生一水合氨和水合氫離子，寫出該過程生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式
 
、
 
．此溶液中存在的微粒有
 
種，各離子的濃度大小順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貝諾酯片為對乙酰氨基酚與阿司匹林的脂化物．其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)貝諾酯的敘述中正確的是（　　）
A、貝諾酯的分子式為C17H15NO5
B、貝諾脂能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
C、該有機物能夠燃燒，可生成CO2、N2和H2O，則1mol該有機物燃燒一定消耗18.5mol O2
D、1mol貝諾酯最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

16O與18O互為同位素，下列說法正確的是（　�。�
A、16O與18O具有相同的中子數(shù)
B、16O與18O具有不同的電子數(shù)
C、16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù)
D、16O與18O原子的最外層電子數(shù)均為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、SO42-、Cl-、SCN-
B、滴加甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液：SO32-、NH4+、NO3-、K+
D、c（AI3+）=0.5mol?L-1的溶液：Na+、K+、HCO3-、SO42-

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