16．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（　�。�
A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣

分析 宣紙、棉襯衣的主要成分為纖維素，羊絨衫的主要成分為蛋白質，只有尼龍繩主要成分為聚酯類合成纖維，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；
B．宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故B錯誤；
C．羊絨衫的主要成分是蛋白質，不屬于合成纖維，故C錯誤；
D．棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常見高分子材料的分類及應用，題目難度不大，明確常見有機物組成、性質及分類為解答關鍵，注意掌握合成纖維與纖維素、蛋白質等區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液除去鍋爐中水垢（CaSO4）：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SB．S2-的結構示意圖：
C．過氧化氫的電子式：H+H+D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天然產(chǎn)物萜類化合物eudesmane合成路線片段如圖．（某些反應條件省略）

已知：
i．RCHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$+H2O

ii．RMgX+→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
iii．
回答下列問題：
（1）A中的官能團名稱是羰基、碳碳雙鍵．
（2）反應②的化學方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H2O．
（3）反應③中試劑E的結構簡式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX．
（4）反應④的另一種產(chǎn)物是HI．
（5）F的結構簡式是（CH3）2CuLi．
（6）G的電子式是H：H．
（7）D有多種同分異構體，滿足下列條件的有種，寫出其中任意一種．
a．能發(fā)生銀鏡反應b．結構為六元環(huán)狀c．環(huán)上有3種氫原子
（8）以CH3CH2OH與CH3COCH3為原料，結合已知信息選用必要的無機物合成B，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上標明試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，足量Fe與22.4 L Cl2反應，轉移的電子數(shù)為2NA
B．0.1molO2完全反應時，轉移的電子數(shù)一定為 0.4 NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為 0.2NA
D．常溫常壓下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為100℃、2h或90℃、5h．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：
 溫度/℃ 3035 40 45  50
 TiO2•xH2O轉化率/% 92 95 97 93 88
分析40℃時TiO2•xH2O轉化率最高的原因溫度高反應速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉化率．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為4．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，則無沉淀生成（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結論不正確的是（　�。�
①②③
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應
C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應．
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．
下列判斷正確的是（　　）
A．增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低
D．該反應達到平衡時，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如圖1所示．
請寫出NO2被吸收反應的離子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO2）催化分解汽車尾氣的研究．
①已知：
反應Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
反應Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
反應Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
則反應NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
在O2、H2O（g）濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉化率）如圖2所示．請解釋t s后NO降解率下降的可能原因隨著反應的進行，可能發(fā)生反應2NO=N2+O2生成氮氣，NO濃度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反應方向移動．
（3）瀝青混凝土也可降解CO．圖3為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化．結合圖2回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為00.01mol•L-1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數(shù)$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關于圖2的敘述正確的是BC
A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數(shù)Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進行實驗，請在圖2中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍．
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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