為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
實驗要求 試劑及方法 供選擇的化學試劑及實驗方法
鑒別MgCl2和AlCl3
 
 A、加入稀鹽酸
證明NaCl溶液中含有Na2SO4
 
 B、加入過量燒堿溶液
除去Na2CO3中少量NaHCO3
 
 C、加熱至恒重
證明CaO粉末中含有鋁粉
 
 D、加入BaCl2溶液
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：MgCl2和AlCl3分別與過量NaOH反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象；
Na2SO4與氯化鋇反應生成白色沉淀，而NaCl不能；
NaHCO3受熱易分解，碳酸鈉不能；
Al與鹽酸反應生成氣體，而CaO與鹽酸生成氯化鈣和水，以此來解答．
解答： 解：MgCl2和AlCl3分別與過量NaOH反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，則選B可鑒別MgCl2和AlCl3；
Na2SO4與氯化鋇反應生成白色沉淀，而NaCl不能，則選D可證明NaCl溶液中含有Na2SO4；
NaHCO3受熱易分解，碳酸鈉不能，則選C可實現(xiàn)除雜；
Al與鹽酸反應生成氣體，而CaO與鹽酸生成氯化鈣和水，則選A觀察到氣泡可證明CaO粉末中含有鋁粉，
故答案為：
實驗要求 試劑及方法 供選擇的化學試劑及實驗方法
鑒別MgCl2和AlCl3 B A、加入稀鹽酸
證明NaCl溶液中含有Na2SO4 D B、加入過量燒堿溶液
除去Na2CO3中少量NaHCO3 C C、加熱至恒重
證明CaO粉末中含有鋁粉 A D、加入BaCl2溶液
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意除雜原則及鑒別時現(xiàn)象不同來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小剛同學利用下圖所示裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：

（1）若用二氧化錳和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，則要用到上述儀器及順序為：A→
 
．
（2）利用B裝置可制取的氣體有
 
（填2種）．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關(guān)實驗．B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
 
，再打開止水夾
 
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
　　　主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：
 
（填具體化學用語，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是
 
，堿性最強的化合物的電子式是：
 
．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式
 
．
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式為：
 

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
 
．
（6）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成最高價的化合物
 
，該化合物在固體時俗稱
 
，屬于
 
晶體，指出它的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有100mL、50mL、20mL、10mL四種規(guī)格的量筒，要準確量取65mL的稀鹽酸，應選用的量筒是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有幾個實驗小組的同學，利用右圖裝置進行“一器多用”的實驗探究（a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長導管均浸入液面以下），每組同學設(shè)想在a、b、c、d中分別盛放不同物質(zhì)，來制取某種氣體并檢驗其性質(zhì)．
請你回答以下各組同學在交流實驗設(shè)計方案中提出的問題：
Ⅰ．（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀（其氧化性比二氧化錳強很多）；c：紅色鮮花瓣．在實驗過程中c中的現(xiàn)象
 
．d裝置中盛放藥品的作用是
 
，請寫出d中反應的離子方程式：
 
．
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na2SiO3溶液．在實驗過程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．d中現(xiàn)象是
 
，這說明
 
．
Ⅱ．你認為四組同學在制取氣體之前都應進行的操作是
 
．你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有（只寫一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法．
（1）如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗裝置示意圖，該圖中的一處明顯錯誤是
 
原因是
 
 （試從分散系的分類進行討論說明）
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象，則膠粒帶負電荷的膠體是
 

（3）向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀鹽酸至過量，整個過程中的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
（用簡單文字和離子方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①寫出下列基態(tài)原子Fe的電子排布式：
 

②寫出基態(tài)原子 Cl的價電子排布式：
 

③寫出基態(tài)原子Cr的簡易電子排布式：
 

④畫出基態(tài)原子S的價電子軌道排布圖：
 

（2）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石．
①其中既含有離子鍵，又含有極性鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
②其中既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子晶體是
 
；
③其中中心原子為sp3雜化的非極性分子是
 
；
④其中含有極性共價鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過程如圖：

（1）沉淀A中主要含有
 
．若步驟（Ⅰ）改加氫氧化鈉溶液，沉淀A
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，若能發(fā)生反應，則反應的化學方程式為
 
．
（2）濾液X中，除了Fe3+、H+外，還含有的陽離子是
 

（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 

（4）寫出（Ⅳ）步驟反應的化學方程式
 
，Al2O3屬于
 
氧化物 （填“酸性”或“堿性”或“兩性”）．
（5）濾液Y中除NaCl和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為
 
（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaOH溶于水共價鍵被破壞
B、稀有氣體的原子間存在共價鍵
C、二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O═C═O
D、MgF2、H2O2含有的化學鍵類型相同

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