【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是(　　)

A.此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

【答案】D

【解析】

經(jīng)5min后，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)，則生成D的物質(zhì)的量為0.1mol/(Lmin)×5min×0.4L=0.2mol，氣體C為0.2mol，則：

3A + B aC + 2D

起始量(mol) 0.6 0.5 0 0

變化量(mol) 0.3 0.1 0.2 0.2

5min后(mol)0.3 0.4 0.2 0.2

A．此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A錯(cuò)誤；

B．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B錯(cuò)誤；

C．v(A)═===0.15mol/(Lmin)，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.2mol∶0.2mol=a∶2，則x=2，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CO的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6

B.t2-t3和t3-t4時(shí)間段H2的體積分?jǐn)?shù)相等

C.t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度

D.t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他條件不變時(shí)，壓縮處于E點(diǎn)的體系體積，氫氣濃度增大

C. 300 ℃，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D. 500 ℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡的判斷正確的是( )

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

B.對(duì)于放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定移動(dòng)

D.同一可逆反應(yīng)，在溫度時(shí)，反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再?gòu)?/span>U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時(shí)間后加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說(shuō)明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說(shuō)明有________生成；若去掉后面的裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。

A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。

A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

(6)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：

（1）在該平衡時(shí)，n(SO3)=_____mol

（2）若起始時(shí)加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是________

（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(逆)> v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是______

（4）若反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述和解釋均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

描述

解釋

A

84消毒液可以消滅新型冠狀病毒

溶液顯堿性

B

用灼燒法鑒別纖維素和聚乙烯塑料

纖維素有燒焦羽毛的氣味

C

《易經(jīng)》載有“澤中有火”上火下澤”

燃燒的氣體可能為水煤氣

D

《四川鹽法志》記載；當(dāng)煮鹽近于飽和時(shí)，往鹵水中點(diǎn)加豆汁，至渣滓皆浮聚于面

加豆汁除渣利用了膠粒的吸附作用

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫(huà)出。

下列說(shuō)法不正確的是

A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)

B.t4－t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

D.在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

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同步練習(xí)冊(cè)答案