精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ="1.10" g·mL-1）在銅電極的電解池中不斷攪拌下進行電解。當在陰極上有22.4 L的氣體放出時停止電解。電解后溶液中NaCl的質量分數為


  1. A.
    12.72%
  2. B.
    7.96%
  3. C.
    8.30%
  4. D.
    無法計算
A
這是一道重在考查考生審題能力、分析能力的題目，要求考生在審題時注意銅電極和惰性電極的差異。用銅電極電解NaCl溶液時，陽極反應式Cu-2e-Cu2+，陰極反應式：2H++2e-H2↑，電解總反應式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，可見，原NaCl溶液損失的僅僅是H2O。由反應式可知陰極上生成22.4 L H2時消耗的H2O為2 mol，即36 g。電解前m〔NaCl(aq)〕="1.10" g·mL-1×200 mL="220" g,電解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g，m(NaCl)="0.2" L×2 mol·L-1×58.5 g·mol-1="23.4" g。
w(NaCl)=×100%=12.72%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3（假設S全部轉化成SO42-），反應后的溶液加水稀釋至 2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol?L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol?L-1Ba（NO3）2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）試通過計算確定m的值．
（2）若X的摩爾質量為368g?mol-1，試確定X的化學式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現有m g某氣體X2，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時食鹽飽和溶液的質量分數為
26.4%
26.4%
，物質的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質量分數為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量（假設氫氣在反應中沒有損失）
12.8
12.8
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，化學式為M(NO3)x·nH2O，經測定知其相對分子質量為242。將2.42 g該晶體溶于水配成200 mL溶液，將此溶液置于裝有惰性電極的電解池中進行電解。若有0.02 mol電子轉移給金屬離子時，溶液中金屬離子全部析出，經稱量，陰極增重0.64 g。試計算：

（1）金屬M的相對原子質量及x和n的值各是多少？

（2）若電解時溶液體積變化可忽略不計，則電解后溶液的pH是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀至 2.12 L時測得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定：m＝________。

（2）X的摩爾質量為368 g/mol，則X的化學式為________________。

（3）將一定質量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）：

實驗編號

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬質量/g

9.0

4.8

0

0

NO體積/L

1.12

2.24

3.36

V

回答下列問題：

①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

②實驗④中V＝________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南益陽箴言中學高二下學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后， 向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為                                  。
（2）裝置2中的石墨是     極（填“正”或“負” ），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為                                      。
（3）裝置3中甲燒杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

 

 
① 電源的M端為     極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                   ②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 1.28 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為      mL 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案