根據(jù)能源的形成過程和形成時間的長短，可以把能源分為可再生能源和不可再生能源，下列常用的能源中，屬于可再生能源的是


  1. A.
    石油
  2. B.
    煤
  3. C.
    天然氣
  4. D.
    沼氣
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？
無
無
，原因是
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

（5）根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
請回答下列問題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
1299.5kJ?mol-1
1299.5kJ?mol-1
．
（2）有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來．已知
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
-110.5kJ?mol-1
-110.5kJ?mol-1
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表．
化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol） 化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應(yīng)N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值
-93
-93
．
（4）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O．試寫出負極電極反應(yīng)式
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來．已知
①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=
 
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表．
化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol） 化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

試根據(jù)下述材料完成問題：

材料一：酸雨是英國化學(xué)家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征。

材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點而壞死，導(dǎo)致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當(dāng)pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。

材料三：我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務(wù)院已經(jīng)批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。

某研究性學(xué)習(xí)小組計劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是

______________________________________________。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現(xiàn)_____________性。

(2)列舉酸雨給人類造成的危害。

(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是

__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，

__________________，___________________。

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________________。

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式。

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點。

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