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9．下列說法正確是（　　）
A．電解質在水中發(fā)生了的電離，產生了能夠自由移動的離子
B．酸性氧化物都是非金屬元素形成的氧化物
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．只含一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子所組成的物質一定是純凈物

分析 A、電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)電離出了自由移動的離子；
B、金屬氧化物也可以是酸性氧化物；
C、根據離子中某元素的化合價來分析其氧化性或還原性；
D、一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質，當陰、陽離子個數比不同時，其組成物質的種類可能是多種

解答 解：A、電解質在水溶液中發(fā)生電離，電離出了自由移動離子，故A正確；
B、酸性氧化物不都是非金屬元素形成的氧化物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故B錯誤；
C、最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D、對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質（電荷守恒），當陰、陽離子個數比不同時，其組成物質的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了混合物和純凈物的概念，氧化物分類，物質組成分析判斷，題目難度不大，注意酸性氧化物可以是金屬氧化物，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫化鎂（化學式為MgH2）是一種常用的焰火劑，遇水易發(fā)生反應．某興趣小組擬用如下裝置制備氫化鎂．

請回答下列問題：
（1）上述裝置按氣體流向的連接順序為丁→乙→丙→戊→甲．
（2）裝置丁中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）裝置乙、丙的作用分別為除去HCl氣體、干燥H2．
（4）用連接好的實驗裝置進行實驗，先通一段時間的氣體，再點燃戊中酒精燈加熱，理由是防止爆炸．
（5）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入熱水中，觀察到有氣泡冒出，該反應的化學方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產物．且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃．
（1）關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備苯甲酸乙酯．儀器E的作用是冷凝回流．
（2）上述反應的副產物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯．已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是品紅溶液、高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液．
②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“-CH2CH3”，來確定副產物中存在乙醚．請你對該同學的觀點進行評價：不可以，產物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
（3）通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯．
①為除去產品中雜質，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入飽和碳酸鈉溶液．
②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中．
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為34.6℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列各題中物質均由核電荷數為1-10的元素組成，按要求填寫化學式．
（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是H2．
（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是CO、CO2．
（3）最外層有6個電子的原子與氫原子結合所形成的化合物是H2O、H2O2．
（4）由5個原子組成的電子總數為10的陽離子是NH4+，由2個原子組成的具有10個電子的分子有HF，陰離子有OH-．
（5）寫出氟離子的結構示意圖．
（6）由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．己知金屬鉀投入水中會發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成．運輸金屬鉀的包裝箱應貼有的圖標是（　�。�
A．
易燃液體		B．
遇濕易燃物品		C．
氧化劑		D．
腐蝕品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應．計算
（1）參加反應的HCl的物質的量．
（2）生成氫氣的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烴的結構簡式為CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3分子中處于四面體結構中心的碳原子（即飽和碳原子）數為a，一定在同一直線上的碳原子數為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a，b，c分別為（　�。�
A．4，3，5B．2，5，4C．4，3，6D．4，4，6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是（　　）
選項實驗事實結論
ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快
B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學反 應
CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅反應前者速率快
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、工業(yè)生產以及日常生活等都離不開化學．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4；國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關反應的化學方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
（2）氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是NH4NO3（或：硝酸銨）．
（3）三硅酸鎂（Mg2Si2O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1•L-1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O的n值為6．（注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260g•mol-1）

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