Question

（共13分）實驗室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，現用無水碳酸鈉粉未配制；請回答下列問題：

（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定稱取 g無水碳酸鈉。

（2）下列儀器中，不會用到的是

A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；

D．100mL量筒； E．托盤天平； F．藥匙

（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是 。

（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是 。

（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為 (填各步驟序號)。

A．冷卻至室溫； B．洗滌并移液； C．稱��； D．溶解；

E．搖勻裝瓶； F．定容； G．移液

（6）在配制過程中，下列情況對濃度有何影響?

①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；

② 轉移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度

③定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度

④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度 。此時應如何處理？ 。

 

Answer 1

（1） 21.2 g（2分）；m (Na2CO3) = 0.1 L×2.0 mol/L×106g/mol= 21.2 g

（2）A、D（2分） ； （3）燒杯（1分）、 膠頭滴管（1分）；

（4）檢查水密性（1分）； （5）C D A G B F E（1分）；

（6）①無影響（1分） ②偏低（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分）, 實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制（1分）。

【解析】

試題分析：由于在實驗室中沒有90mL容量瓶，與之規(guī)格最接近的是100ml的容量瓶，所以應該配制100ml的Na2CO3溶液。m(Na2CO3)=(c×V)×M= 0.1 L×2.0 mol/L×106g/mol= 21.2 g；（2）Na2CO3是固體藥品，要用托盤天平、藥匙來稱量一定的質量，把藥品放在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌促進物質的溶解，然后用玻璃棒引流到100mL容量瓶中最后用膠頭滴管進行定容，故使用的儀器是不能使用的儀器是A．50mL容量瓶；和D．100mL量筒；（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是燒杯、膠頭滴管；（4）由于溶液有均一性，各處的濃度相同，所以容量瓶配制的溶液要搖勻，故在使用前必須進行的操作是檢查氣密性是否良好；（5）稱��；溶解；冷卻至室溫；移液；洗滌并移液；定容；搖勻裝瓶；故代號是C．D．A．G．B．F．E。（6）① 容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，由于溶液的體積不變，溶質的物質的量不變，所以所配溶液的濃度無影響；② 轉移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則溶質的物質的量偏少，使所配溶液的濃度偏低；③定容時若俯視刻度線，則溶液的體積在刻度線一下，溶液的體積偏少，使所配溶液的濃度偏高；④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，此時處理方法是洗凈容量瓶后重新配制。

考點：考查物質的量濃度的溶液配制的知識，主要包括儀器的選擇、操作步驟、誤差分析及計算。