18．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀
B．膠體與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)
C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象

分析 A、溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系；
B、納米粒子的直徑在1-100nm之間；
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；
D、電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉．

解答 解：A、溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，均比較穩(wěn)定，靜置不易產(chǎn)生沉淀，故A正確；
B、納米粒子的直徑在1-100nm之間，和膠體的膠粒的直徑相同，故B正確；
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒(méi)有，故C正確；
D、電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸溶液，會(huì)發(fā)生聚沉，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意的是膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵m的流程圖：

（1）聚合硫酸鐵m的鐵元素的化合價(jià)為+3．
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等．“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌．
（3）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（4）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率．
（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫(xiě)出該過(guò)程中H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（6）若硫鐵礦燒渣中Fe3O4、Fe2O3、FeO的物質(zhì)的量之比為1：1：1，且這些氧化物的總物質(zhì)的量為a mol，則流程圖中反應(yīng)I消耗鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量至少為$\frac{2}{3}$amol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
 （�。┰摲磻�(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（ⅱ）100℃時(shí)，若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）．
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
（ⅲ）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)不變．
（ⅳ）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反應(yīng)生成CH3OH（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0.55倍．
（2）某溫度下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．檢驗(yàn)Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl的試劑是（　�。�
A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸銀溶液和硝酸
C．氯化鋇溶液和硝酸銀溶液D．硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在0.1mol•L-1的硫酸銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2[SO42-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]B．[SO42-]＞[NH4+]]＞[H+]=[OH-]
C．[NH4+]]＞[SO42-]＞c（OH-）＞c（H+）D．[NH4+]]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有4種
B．X、Y、Z可以形成離子化合物
C．Y和Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑為Y＞Z
D．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種或多種．某同學(xué)取該廢液樣品觀察為無(wú)色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）在一個(gè)NaCl晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為4，
（2）晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+
（3）晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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