加熱2.436g RCl2?mH2O晶體，使之失去全部結(jié)晶水，得到1.14gRCl2．把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCl2溶液．正好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則R是
 
元素，m的值為
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)RCl2+2AgNO3=2AgCl↓+R（NO3）2，根據(jù)n=cV計算n（AgNO3），再根據(jù)方程式計算R的相對原子質(zhì)量，進(jìn)而確定R元素名稱，計算RCl2?mH2O晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量，利用RCl2、H2O的質(zhì)量關(guān)系列方程計算m的值．
解答： 解：20mL0.3mol/L的AgNO3溶液中n（AgNO3）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
則1.14gRCl2需要AgNO3的物質(zhì)的量為：0.006mol×
200ml
50ml
=0.024mol
令R的相對原子質(zhì)量為x，則：
    RCl2+2AgNO3=2AgCl↓+R（NO3）2，
（71+x）g   2mol
 1.14g     0.024mol
所以，（71+x）g：1.14g=2mol：0.024mol，解得x=24，
故R為Mg元素，
2.436g RCl2?mH2O晶體，加熱得到1.14gRCl2，則結(jié)晶水的質(zhì)量為2.436g-1.14g=1.296g，
故1.14g：1.296g=95：18m，
解得m=6，
故答案為：Mg；6．
點評：本題看城管局方程式計算、化學(xué)式的有關(guān)計算等，難度不大，注意根據(jù)方程式計算時，左右單位不一致，應(yīng)上下單位一致、左右相當(dāng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1 mol氫約含有6.02×1023個微粒
B、1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol
C、鈉的摩爾質(zhì)量等于23
D、1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B
 
、C
 
、D
 
；從物質(zhì)分類角度，圖中所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）圖中所給物質(zhì)在6個反應(yīng)中只做還原劑的有
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）圖中反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填寫序號）．
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（5）請寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）請寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解  ②KClO3受熱分解（用MnO2作催化劑）
③2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（　�。�
A、3：2：1：4
B、1：1：1：1
C、1：2：1：2
D、2：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A、4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氦氣含有相同的原子數(shù)
B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積后者較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、大理石和硝酸    CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鐵和稀鹽酸      2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、稀硫酸和氨水    H++NH3?H2O═NH4++H2O
D、碳酸氫鈣和鹽酸  HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陰極區(qū)無金屬析出的是（　　）
A、AgNO3
B、CuCl2
C、NaOH
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體； C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液．它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、D、E的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；D
 
；E
 
．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時間，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）E+A反應(yīng)的離子方程式：
 
；F+D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)．某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié) 果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
組別 ① ② ③ ④
V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8
分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：
（1）證明第①組反應(yīng)后溶液中是否有Fe3+的方法是：
 
．
（2）在第④組中，反應(yīng)后剩余的固體是
 
（填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中的c（Fe2+）=
 
．
（3）原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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