Question

現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①H₂  ②鋁  ③稀硝酸  ④CO₂ ⑤H₂SO₄  ⑥Ba（OH）₂
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)		氧化物		電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑥

（2）上述六種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）⑤在水中的電離方程式為

 

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）②與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

 

（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是

 

，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（6）計(jì)算：當(dāng)有5.4g Al與HNO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

 mol，所得溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

 

（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200ml）

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)以及分類結(jié)果進(jìn)行判斷物質(zhì)所屬的類別；
（2）酸和堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；
（3）根據(jù)電離方程式的書寫方法知識(shí)來(lái)回答；
（4）少量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水；
（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的是還原劑，降低的是氧化劑，根據(jù)發(fā)生化合價(jià)變化的量判斷還原劑與氧化劑的關(guān)系，及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化學(xué)方程式書寫離子方程式．
（6）根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合鋁反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來(lái)分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)，Al與HNO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)是Al（NO₃）₃來(lái)計(jì)算．

解答： 解：（1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如金屬鋁，根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化銅、二氧化碳屬于氧化物，根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶液（如氨水、稀硝酸）濁液和膠體（如紅褐色的氫氧化鐵液體）三種，化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故答案為：金屬單質(zhì)，④，堿，⑤⑥；
（2）酸和堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋇和硝酸的反應(yīng)為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）H₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（4）少量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，其離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）已知Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，HNO₃→NO，氮元素化合價(jià)從+5降低為+2，HNO₃是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物；1molAl從0價(jià)升高為+3價(jià)，1molHNO₃化合價(jià)從+5降低為+2得到3mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量相等；Al和4HNO₃反應(yīng)的離子方程式為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：NO；1：1；Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）鋁的物質(zhì)的量n=

m

M

=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.2mol鋁失0.6mol電子；由于鋁與硝酸恰好完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)只有Al（NO₃）₃，且物質(zhì)的量為0.2mol，則NO₃^-的物質(zhì)的量n=0.6mol，則溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.6mol

0.2L

=3mol/L，故答案為：0.6，3mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分類、物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的性質(zhì)方面知識(shí)的綜合考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．