100克含麥芽糖95%的糖，經(jīng)水解后生成葡萄糖，將所得葡萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵后，可制得酒精多少克？又將此酒精氧化，可制得醋酸多少克？如將此醋酸溶解在200克水中，測(cè)得比重為1.0313，求它的質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生變化：由C12H22O11+H2O
催化劑
2C6H12O6、C6H12O6→2C2H5OH+2CO2、2C2H5OH+3O2
催化劑
△
2CH3COOH+4H2O，可得關(guān)系式：C12H22O11→2C6H12O6→4C2H5OH→4CH3COOH，根據(jù)關(guān)系式中質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算酒精、醋酸的質(zhì)量；
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%，根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：由C12H22O11+H2O
催化劑
2C6H12O6
C6H12O6→2C2H5OH+2CO2
2C2H5OH+3O2 
催化劑
2CH3COOH+4H2O
得：C12H22O11→2C6H12O6→4C2H5OH→4CH3COOH
  342                  4×46     4×60
100g×95%=95g            x        y
所以x=
95g×4×46
342
=51.1g
y=
95g×4×60
342
=66.7g，
醋酸的質(zhì)量百分比濃度：
66.7g
66.7g+200g
×100%=25%；
醋酸的物質(zhì)的量濃度：
66.7g
60g/mol
66.7g+200g
1031.3g/L
=4.30mol/L，
答：酒精51.1克，醋酸66.7克，醋酸的質(zhì)量百分比濃度為25%，物質(zhì)的量濃度為4.30mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液濃度計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用關(guān)系式計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）無(wú)關(guān)的組合是（　�。�
①相對(duì)原子質(zhì)量（Mr）；
②摩爾質(zhì)量（M）；
③原子半徑（r）；
④物質(zhì)的量（n）；
⑤氣體摩爾體積（Vm）；
⑥溶解度（S）；
⑦溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）
A、①③⑥⑦B、②④⑤⑥
C、①②③⑤D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取氯化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物105g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，剩下殘?jiān)?9.5g．取8.95g殘?jiān)湃敕Q量好的燒杯中，緩緩加入30g鹽酸溶液（過(guò)量溶液損失忽略不計(jì)），至氣泡不再產(chǎn)生后稱量，全部溶液質(zhì)量為36.75g，計(jì)算混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉各是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
（1）寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 
；
②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1）氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃燒熱分別為：-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）一定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）十2H（g）?CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①工業(yè)上，上述匣應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是
 
；
②若反應(yīng)是1mol CO與2mol H2在2L容積中進(jìn)行，則100°、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加1mol CO與2mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義．

（1）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為
 
；
（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖2所示：
①甲的化學(xué)式是
 
；
②圖2中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．t1～t2時(shí)間內(nèi)v正（乙）
 
v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是
 
．
（3）用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的．已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H═-180.5kJ?mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H═+571.6kJ?mol-1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑
請(qǐng)回答：
（1）若有1mol銅反應(yīng)，則參與還原反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為
 
．
（2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是多少升？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，卻不能得到0.92mol的SO2．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池．該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)
 
（填“增大“、“減少“、“不變“）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由核電荷數(shù)不同的A和B組成的五組元素如下表：
 組別 1 2 3 4 5
 A的核電荷數(shù) 2 19 6 9 11
 B的核電荷數(shù) 12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成離子化合物的組是
 
，可以形成共價(jià)化合物的組是
 
，A、B元素最外層電子數(shù)相同的組是
 
，元素化學(xué)性質(zhì)十分相似的組是
 
，屬于同一周期元素的組是
 
．

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