9．下列與人的生理有關(guān)的敘述中，不正確的是（　　）
A．脂肪（由碳、氫、氧元素組成）在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2O
B．蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．人的胃液中含有鹽酸，可以幫助消化食物
D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力

分析 A．脂肪和糖類組成元素相同，含碳?xì)溲踉兀?
B．劇烈運動時人體代謝加快，代謝產(chǎn)物二氧化碳不能及時排出，會與血液中的水反應(yīng)生成碳酸；
C．鹽酸可以幫助消化；
D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離．

解答 解：A．脂肪和糖類組成元素相同，所以代謝產(chǎn)物也類似，最終都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，故A正確；
B．劇烈運動時人體代謝加快，代謝產(chǎn)物二氧化碳不能及時排出，會與血液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使血液的pH降低，故B錯誤；
C．人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，故C正確；
D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離，使血紅蛋白失去輸氧的能力，造成中毒，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)與生活，題目難度不大，與人類生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識歷來是考查的熱點，特別是關(guān)于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知識，化學(xué)元素、營養(yǎng)素與人體健康，生活經(jīng)驗或常識等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有0.1L pH=5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是（　�。�
A．加水稀釋到100LB．與0.1L pH=11的堿溶液混合
C．加入一定量酸D．加入一定量堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．室溫下，250mL pH=12的某一元強堿（MOH）溶液與250mL 0.025mol•L-1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL．試求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250mL的一元強堿中含溶質(zhì)0.1g，則M的相對原子質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B．達到平衡時，反應(yīng)速率：v正（X）=2v逆（Z）
C．達到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B．水體富營養(yǎng)化是因為水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多蓄積而引起的污染
C．可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補鈣
D．長期飲用純凈水更科學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：
（1）在以上成分中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3．（填化學(xué)式）
（2）試寫出該兩性氫氧化物與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A單質(zhì)在常溫下為氣體，C與B、E在元素周期表中均處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D是其所在周期中原子半徑最大的．回答下列問題：
（1）B、C、E的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學(xué)式）．C、E形成的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，兩種氣體的化學(xué)式分別是NH3、H2
（4）用離子方程式解釋C、D及碳元素組成的六原子正鹽的水溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32J，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Na2CO3（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-12.64kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2SO4（s） 能與SO2進行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列說法正確的是（　�。�
A．[N（CH3）4]+中只含共價鍵B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性   

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