19．今年“世界水日”主題“關(guān)注水質(zhì)、抓住機遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)”，下列與主題不符的是（　　）
A．上海屬“水質(zhì)性缺水”，保護水資源刻不容緩
B．提倡節(jié)水產(chǎn)業(yè)，加強廢水處理
C．只喝桶裝水或功能性飲料以保證飲用水質(zhì)量
D．用再生水灌溉城市綠地

分析 保護水資源，節(jié)約用水的做法都是正確的．

解答 A．上海屬“水質(zhì)性缺水”，保護水資源刻不容緩，故A正確；
B．提倡節(jié)水產(chǎn)業(yè)，加強廢水處理保，故B正確；
C．只喝桶裝水或功能性飲料以保證飲用水質(zhì)量，故C錯誤；
D．用再生水灌溉綠地，可節(jié)約用水，故D正確；
故選C．

點評 保護水資源，節(jié)約用水，屬于基礎(chǔ)性問題，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．80℃體積為40dm3、壓力為120kPa的CO2（g）的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)碳元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標準狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應(yīng)后回復到原來的溫度，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，有O2放出
C．溶液c（Na+）增大，有O2放出D．溶液n（Na+）減小，有O2放出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）之比為2：1
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．只含Na+、CH3COO-、H+、OH-的酸性溶液中，c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
（1）實驗?zāi)康模候炞CSO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO3．
（3）
實驗?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞?br />①裝置A中的化學反應(yīng)方程式為：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有H2S；C裝置的作用為除去硫化氫．
③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）
實驗?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平

②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%（保留2位小數(shù)，已折算標況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在有同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D．2一氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案