下列說法錯誤的是

A．濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中         B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

C．帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存燒堿溶液   D．常溫下用鋼瓶貯存濃硫酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）是廚房常備的物質(zhì)。它們屬于

    A．酸          B．堿           C．鹽           D．前者屬于堿，后者屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是         

   A．原子半徑：C<B         B．元素A、C的氧化物均為共價化合物

   C．金屬性：D>C           D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為                 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式：                       。

（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。

                           ；

步驟2：____________________________________

____________________________________。

                           

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：

取少量樣品溶于水，                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　　）

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．乙醇和乙酸   D.溴苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強

D．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)常用濃硫酸分解鈦鐵礦FeTiO3(含有FeO、Fe2O3雜質(zhì))方法來制備鈦白(TiO2)工藝流程如下圖所示。

金屬鈦具有密度小、比強度高、耐腐蝕(如酸或堿)、無毒等優(yōu)點，已廣泛應用于航天工業(yè)，并逐步進入了化工、船舶、汽車等領(lǐng)域，并顯示了巨大的發(fā)展?jié)摿Α９I(yè)上冶煉常用還原法由鈦白得到金屬鈦。主要的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)濃硫酸處理鈦鐵礦時生成兩種硫酸鹽且無氣體放出，寫出FeTiO3(Fe+2價)在濃硫酸中分解的反應方程式_____________________________________________________；

(2)加鐵屑的目的是___________________________________(用離子方程式表示)，濾液1冷卻結(jié)晶得到副產(chǎn)品的俗稱是______________________(寫名稱)；

(3)濾液2稀釋加熱水解得到偏鈦酸(H2TiO3)的方程式______________________________；

(4)冶煉金屬鈦時反應①通常在800~900℃的條件下進行，產(chǎn)物中還有一種可燃性無色氣體，該反應的方程式為______________________________________________________。

(5) 冶煉金屬鈦時反應②也在800~900℃的條件下進行，反應中需要加入氬氣的理由是___________________；反應后的產(chǎn)物中需要加入_____________才能達到分離的目的。

(6)已知25℃、100kPa時TiCl4為液態(tài)，實驗測得該條件下12g鎂反應能釋放出266.1kJ 熱量，反應②的熱化學方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進行配置，以下操作正確的是（ ）

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水          B．稱取12.0g膽礬配成500ml溶液

C．稱取8g硫酸銅，加入500ml水            D．稱取12.5g膽礬配成500ml溶液

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