Question

4．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH₃、H₂Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y₂O和Y₂O₂．
（1）寫出Y₂O₂的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（3）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH₃（填寫化學式），生成物屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①XW₃：；②Y₃Z：．
（5）X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式：．

Answer 1

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為Na元素；X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)都小于Na，所以X為N元素；Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此進行答題．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為Na元素；X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)都小于Na，所以X為N元素；Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為S元素，W為Cl元素，
（1）Y₂O₂為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（2）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強，所以酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）NH₃與H₂S、HCl都能反應(yīng)生成對應(yīng)的銨鹽，硫化銨、氯化銨都屬于離子化合物，
故答案為：NH₃；離子；
（4）①XW₃為NCl₃，NCl₃為共價化合物，其分子中含有3個N-Cl鍵，其電子式為，
故答案為：；
②Y₂Z為Na₂S，硫化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（5）X為N元素，其氫化物為NH₃，氨氣分子中含有3個N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確常見化學用語的概念及書寫原則．