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4．能夠正確表示阿伏伽德羅常數的值的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.5molH2中含有的H原子數
B．22.4升HCl氣體中含有的Cl原子
C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+數
D．0.1mol金屬鋁含有的電子數

分析 A、氫氣為雙原子分子；
B、HCl所處的狀態(tài)不明確；
C、求出硫酸的物質的量，然后根據1mol硫酸能電離出2mol氫離子來分析；
D、鋁原子含13個電子．

解答 解：A、氫氣為雙原子分子，故0.5mol氫氣中含氫原子為1mol，個數為NA個，故A正確；
B、HCl所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量和含有的氯原子的個數無法計算，故B錯誤；
C、溶液中硫酸的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸能電離出2mol氫離子，故溶液中含有的氫離子的個數為2NA個，故C錯誤；
D、鋁原子含13個電子，故0.1mol金屬鋁含有1.3mol電子，即1.3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無機化合物可根據其組成和性質進行分類，例如：

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、⑥后面．
物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①H2SO4
②HNO3		③NaOH
④KOH		⑤Na2SO4
⑥K2SO4，KNO3		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（3）在①③⑦⑨中屬電解質的是①③（填序號）．
（4）寫出①與③發(fā)生中和反應離子方程式H++OH-=H2O．
（5）寫出實驗室制備⑨的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（6）硝酸的摩爾質量是63g/mol．3.4g氨氣是0.2mol；分子數是0.2NA個；含氫原子0.6mol．在標準狀況下，4.48L CO2是與6.4g O2的物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰陽離子數目之比為1：2
B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．反應③最多能產生0.05 mol O2
D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到�。孩伲劲冢劲�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2Br   二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．   硬脂酸甘油脂D．  3，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蔗糖C．油脂D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）量變引起離子方程式的變化
將少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O．
向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-+=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）反應順序引起的變化
向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸．該反應的離子方程式是：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）反應介質的影響
①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現藍色逐漸消失，離子方程式是SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
④對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　　）
A．鐵與氯氣反應制氯化鐵，推出鐵與碘反應制碘化鐵
B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
D．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制Al（OH）3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關系如圖所示（其他物質均已略去）．回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
（2）①加熱B產生D的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
②B加稀硫酸產生D的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（4）A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E
①E的化學式為Na2CO3
②若只加入0.5a mol某一純凈物可將只含a mol B的溶液轉變成只含a mol E的溶液，則該純凈物化學式為Na2O2或者Na2O．

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