Question

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
B	等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	HB酸性比HA強(qiáng)
C	在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中	鎂表面有氣泡	金屬活動(dòng)性：Al＞Mg
D	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL有機(jī)物Y加熱	未出現(xiàn)磚紅色沉淀	Y中不含有醛基

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),硫酸根離子的檢驗(yàn),有機(jī)物（官能團(tuán)）的檢驗(yàn),比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．先滴加稀硝酸，可將亞硫酸根離子氧化；
B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氣體多，則HA的濃度大；
C．鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，Al為負(fù)極；
D．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，堿不足．

解答： 解：A．先滴加稀硝酸，可將亞硫酸根離子氧化，則再滴加Ba（NO₃）₂溶液生成硫酸鋇白色沉淀，原溶液中可能含亞硫酸根離子，或硫酸根離子或二者均存在，故A錯(cuò)誤；
B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氣體多，則HA的濃度大，HA為弱酸，所以酸性HB＞HA，故B正確；
C．鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，Al為負(fù)極，Mg為正極，氫離子在Mg電極上得到電子生成氫氣，但金屬性Mg＞Al，Mg與NaOH不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，堿不足，而檢驗(yàn)有機(jī)物中含-CHO應(yīng)在堿性條件下，所以實(shí)驗(yàn)失敗，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、酸性比較及pH與濃度的關(guān)系、原電池、醛基檢驗(yàn)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)中細(xì)節(jié)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．