在100 ℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7 mol·L-1，則該溶液(    )

A.呈堿性      B.呈酸性      C.呈中性     D.c(OH-)=100c(H+)

AD


解析:

由水的離子積為10-12，故純水的pH=6。H+濃度為1×10-7mol·L-1，則pH=7，故溶液呈堿性。由c(H+)=10-7 mol·L-1，則c(OH-)==10-5 mol·L-1，所以=100。故答案為AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．（填寫具體數(shù)值）
（2）在25℃時將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
10：1
10：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時純水的pH=6．則純水在該溫度下顯（　�。�
A、酸性B、堿性C、中性D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
 
增加到
 
．
（2）100℃時，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．
（3）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應
 
0.11mol/L（填“＜”，“＞”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題8　溶液中的離子平衡 題型：022

水的電離平衡曲線如下圖所示．

(1)若以A點表示25°C時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100°C時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________．

(2)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為________．

(3)已知AnBm的離子積為cn(Am+)×cm(Bn－)，若某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/cm3，其離子積約為________．

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科目：高中化學 來源：0101 期中題 題型：填空題

設水的電離平衡曲線如圖所示
（1）若以A點表示25°C時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100°C時，水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積從_______增加到________。
（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100°C恒溫，欲使混合溶液pH=7 ，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________。
（3）已知20°C時飽和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1，H2S一級電離常數(shù)約為1×10-7， 二級電離常數(shù)約為7 ×10-15，則此時溶液中c(H+)=________。

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